Xem mã nguồn của Amonia

{{Dữ liệu hóa chất
 |Hình = Ammonia-3D-vdW.svg
 |Tiêu đề = <center>Cấu trúc phân tử</center>
 | Danh pháp IUPAC = Ammonia<br>Azane
 | Tên khác = Azane
 | Công thức hóa học = NH<sub>3</sub>
 | Phân tử gam = 17,02982 [[gam|g]]/[[mol]]
 | Biểu hiện = Chất khí không màu<br>mùi khai
 | Số đăng ký CAS=<nowiki>[7664-41-7]</nowiki>
 | Tỷ trọng và pha = 0,6813 g/[[lít|l]], khí
 | Độ hòa tan trong nước = 89,9 g/100 [[Mili|m]][[lít|l]] ở 0 [[độ Celsius|℃]]
 | Điểm nóng chảy = {{convert|-77,73|C|F K}}
 | Điểm sôi = {{convert|-33,34|C|F K}}
 | Hằng số điện ly axít = ≈ 34 
 | Hằng số điện ly base= 4,75
 | MSDS = [[Dữ liệu hóa chất bổ sung của Amonia#Bảng chỉ dẫn an toàn hóa chất|MSDS ngoài]]<!-- đề nghị thay bằng liên kết chính xác-->
 | Nguy hiểm chính = Chất ăn mòn và chất độc
 | Độ nhớt =
 | Biểu tượng NFPA =[[Tập tin:nfpa h3.png]][[Tập tin:nfpa f1.png]][[Tập tin:nfpa r0.png]]
 | Điểm bắt lửa = 11 ℃
 | Thông báo R/S = R10, R23, R34, R50<br>S1/2, S16, S36/37/39,
S45, S61
 | Số RTECS = BO0875000
 | Chiết suất & hằng số điện môi =
 | Nhiệt động lực =
 | Dữ liệu quang phổ =
 | Hợp chất tương tự =
 | Hợp chất liên quan = [[Hiđrazin]]<br>[[Axit hydrazoic]]<br>[[Hydroxylamin]]<br>[[Cloramin]]}}
'''Amonia''' (bắt nguồn từ từ tiếng Pháp ''ammoniac'' /amɔnjak/),<ref name="Dictionnaire vietnamien - français. Les mots vietnamiens d’origine française">Đặng Thái Minh, "Dictionnaire vietnamien - français. Les mots vietnamiens d’origine française", ''Synergies Pays riverains du Mékong'', n° spécial, năm 2011. ISSN: 2107-6758. Trang 49.</ref> còn được viết là '''a-mô-ni-ắc''',<ref name="Dictionnaire vietnamien - français. Les mots vietnamiens d’origine française"/> là một [[hợp chất]] của [[nitơ]] và [[hydro]] có [[công thức hóa học]] '''[[Nitơ|N]][[Hydro|H]]<sub>3</sub>'''. Là một [[Hợp chất nhị phân của hydro|hydride nhị phân ổn định]] và [[Pnictogen hydride|hydride pnictogen]] đơn giản nhất, amonia là một chất [[Chất khí|khí]] không màu, có mùi hăng đặc trưng (mùi khai). Nó là một [[Chất thải chuyển hóa|chất thải nitơ]] phổ biến, đặc biệt là giữa các sinh vật sống dưới nước, và nó góp phần đáng kể vào nhu cầu [[dinh dưỡng]] của các sinh vật trên cạn bằng cách đóng vai trò là tiền chất của [[thực phẩm]] và [[phân bón]]. Thanh, trực tiếp hoặc gián tiếp, cũng là một chất xây dựng để tổng hợp nhiều [[Dược phẩm|sản phẩm dược phẩm]] và được sử dụng trong nhiều sản phẩm tẩy rửa thương mại. Nó chủ yếu được thu thập bằng cách tổng hợp hạ mức của không khí và nước.

Mặc dù khá phổ biến trong tự nhiên – cả trên cạn và ở các [[Hệ Mặt Trời|hành tinh bên ngoài]] [[Hệ Mặt Trời|Hệ Mặt trời]] - và được sử dụng rộng rãi, amonia vừa có tính [[Chất ăn mòn|ăn mòn]] vừa [[Mối nguy|nguy hiểm]] ở dạng đậm đặc. Nó được phân loại là một [[Danh sách các chất cực kỳ độc hại|chất cực kỳ nguy hiểm]] ở Hoa Kỳ và phải tuân theo các yêu cầu báo cáo nghiêm ngặt bởi các cơ sở sản xuất, lưu trữ hoặc sử dụng nó với khối lượng đáng kể.<ref name="gov-right-know">{{Chú thích tạp chí|title=40 C.F.R.: Appendix A to Part 355—The List of Extremely Hazardous Substances and Their Threshold Planning Quantities|url=http://edocket.access.gpo.gov/cfr_2008/julqtr/pdf/40cfr355AppA.pdf|edition=ngày 1 tháng 7 năm 2008|publisher=[[United States Government Publishing Office|Government Printing Office]]|archive-url=https://web.archive.org/web/20120225051612/http://edocket.access.gpo.gov/cfr_2008/julqtr/pdf/40cfr355AppA.pdf|archive-date=ngày 25 tháng 2 năm 2012|access-date=ngày 29 tháng 10 năm 2011}}</ref>

Sản lượng amonia công nghiệp toàn cầu năm 2018 là 175 triệu tấn,<ref name="USGS2020">{{Chú thích web|url=https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2020/mcs2020.pdf|tựa đề=Mineral Commodity Summaries 2020, p. 117 – Nitrogen|năm=2020|nhà xuất bản=[[USGS]]|ngày truy cập=ngày 12 tháng 2 năm 2020}}</ref> không có thay đổi đáng kể so với sản lượng công nghiệp toàn cầu năm 2013 là 175 triệu tấn.<ref>{{Chú thích web|url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/historical-statistics/ds140-nitro.xlsx|tựa đề=Nitrogen (fixed) - ammonia statistics|năm=2017|nhà xuất bản=[[USGS]]|ngày truy cập=ngày 12 tháng 2 năm 2020}}{{Liên kết hỏng|date=2025-02-19 |bot=InternetArchiveBot }}</ref> Amonia công nghiệp được bán dưới dạng [[Amoni hydroxide|rượu amonia]] (thường là 28% amonia trong nước) hoặc amonia lỏng khan có áp suất hoặc làm lạnh được vận chuyển trong xe bồn hoặc ống trụ.<ref>{{Chú thích sách|url=https://archive.org/details/chemicalprocessi0000shre_s8m7|title=Chemical Process Industries|last=R. Norris Shreve|last2=Joseph Brink|date=1977|isbn=978-0-07-057145-7|edition=4th|page=[https://archive.org/details/chemicalprocessi0000shre_s8m7/page/276 276]|author-link=R. Norris Shreve|author-link2=Joseph Brink}} See also [[Vận chuyển khí|Gas carrier]] and [[Khí đóng chai|Bottled gas]].</ref>

NH<sub>3</sub> sôi ở -33,34 ℃ ở [[Átmốtphe tiêu chuẩn|áp suất tiêu chuẩn]], do đó chất lỏng phải được bảo quản dưới áp suất hoặc ở nhiệt độ thấp. Amonia gia dụng hoặc [[amoni hydroxide]] là một dung dịch NH<sub>3</sub> trong nước. Nồng độ của các dung dịch này được đo bằng đơn vị của [[Thang đo Baumé|thang Baumé]] ([[khối lượng riêng]]), với 26 độ Baumé (khoảng 30% (theo trọng lượng) amonia ở {{Convert|15,5|°C|°F|disp=hoặc}}) là sản phẩm thương mại nồng độ cao điển hình của chất này.<ref name="LaRoche">{{Chú thích web|url=http://www.airgasspecialtyproducts.com/UserFiles/laroche/PDF/AAPhysical.pdf|tựa đề=Ammonium hydroxide physical properties|url lưu trữ=https://web.archive.org/web/20071127011850/http://www.airgasspecialtyproducts.com/UserFiles/laroche/PDF/AAPhysical.pdf|ngày lưu trữ=ngày 27 tháng 11 năm 2007}}</ref>

==Từ nguyên==
Pliny, trong Sách XXXI về [[Lịch sử tự nhiên (Pliny)|Lịch sử Tự nhiên]] của mình, đề cập đến một loại muối được sản xuất ở tỉnh [[Crete và Cyrenaica|Cyrenaica]] của La Mã có tên là ''hammoniacum'', được gọi như vậy vì nó nằm gần Đền thờ [[Amun|Jupiter Amun]] ([[Tiếng Hy Lạp|tiếng Hy Lạp là]] Ἄμμων ''Ammon'').<ref>{{Chú thích web|url=http://www.perseus.tufts.edu/hopper/text?doc=urn:cts:latinLit:phi0978.phi001.perseus-eng1:31.39|tựa đề=Pliny the Elder, The Natural History, Book XXXI, Chapter 39. (7.) - The various kinds of salt; the methods of preparing it, and the remedies derived from it.}}</ref> Tuy nhiên, mô tả của Pliny về muối không phù hợp với các đặc tính của amoni chloride. Theo lời bình luận [[Herbert Hoover|của Herbert Hoover]] trong bản dịch tiếng Anh của ông về ''[[De re metallica]]'' của [[Georgius Agricola]], nó có thể là muối biển thông thường.<ref>{{Chú thích sách|title=Georgius Agricola De Re Metallica - Translated from the first Latin edition of 1556|url=https://archive.org/details/deremetallica0000agri|last=Hoover|first=Herbert|publisher=Dover Publications|year=1950|isbn=978-0486600062|location=New York|page=[https://archive.org/details/deremetallica0000agri/page/560 560]}}</ref> Trong mọi trường hợp, muối đó cuối cùng đã tạo ra tên cho các hợp chất '''amonia''' và [[amoni]].

==Xuất hiện trong tự nhiên==
Amonia là một chất hóa học được tìm thấy ở dạng vi lượng trong tự nhiên, được sản xuất từ chất động thực vật có nitơ. Amonia và muối amoni cũng được tìm thấy với số lượng nhỏ trong nước mưa, trong khi [[amoni chloride]] (sal amonia), và [[amoni sulfat]] được tìm thấy ở các vùng có núi lửa; tinh thể [[Amoni bicarbonat]] đã được tìm thấy trong [[phân chim]] [[Patagonia]].{{Sfn|Chisholm|1911|p=861}} [[Thận]] tiết ra amonia để trung hòa acid dư thừa.<ref>{{Chú thích tạp chí|last=Kirschbaum, B|last2=Sica, D|last3=Anderson, F. P.|year=1999|title=Urine electrolytes and the urine anion and osmolar gaps.|journal=The Journal of Laboratory and Clinical Medicine|volume=133|issue=6|pages=597–604|doi=10.1016/S0022-2143(99)90190-7|issn=0022-2143|pmid=10360635}}</ref> Các muối amoni được tìm thấy trong các vùng đất màu mỡ và trong nước biển.

Amonia cũng được tìm thấy trên khắp các hành tinh trong [[hệ Mặt Trời]] trên [[sao Hỏa]], [[sao Mộc]], [[sao Thổ]], [[sao Thiên Vương]], [[sao Hải Vương]], và [[Sao Diêm Vương]], và những nơi khác: trên, trên các [[Hành tinh vi hình|hành tinh nhỏ hơn]] như Sao Diêm Vương, amonia có thể hoạt động như một chất chống đông mang tính địa chất quan trọng, do hỗn hợp của nước và amonia có thể có nhiệt độ nóng chảy thấp tới {{Convert|173|K|C F}} nếu nồng độ amonia đủ cao và do đó cho phép các thiên thể như vậy giữ lại các đại dương bên trong và địa chất đang hoạt động ở nhiệt độ thấp hơn nhiều so với trường hợp hành tinh chỉ có nước.<ref>Shannon, Francis Patrick (1938) [http://digital.lib.lehigh.edu/eb/supp/3646/index.pdf Tables of the properties of aqua-ammonia solutions. Part 1 of The Thermodynamics of Absorption Refrigeration]. Lehigh University studies. Science and technology series</ref><ref>[http://www.purdue.edu/newsroom/releases/2015/Q4/an-ammonia-water-slurry-may-swirl-below-plutos-icy-surface.html An ammonia-water slurry may swirl below Pluto's icy surface]. Purdue University (ngày 9 tháng 11 năm 2015)</ref> Các chất có chứa amonia, hoặc những chất tương tự với nó, được gọi là ''amoniaal''.

==Tính chất vật lý==
Amonia là chất [[Chất khí|khí]] không màu, có mùi hắc đặc trưng. Nó [[Khí nâng|nhẹ hơn không khí]], mật độ của nó gấp 0,589 lần [[Khí quyển Trái Đất|không khí]]. Nó dễ dàng hóa lỏng do có [[liên kết hydro]] mạnh giữa các phân tử; [[chất lỏng]] sôi ở {{Convert|-33,3|°C|°F|2}}, và đóng băng thành tinh thể trắng {{Sfn|Chisholm|1911|p=861}} ở {{Convert|-77,7|°C|°F|2}}.

Amonia có thể được khử mùi thuận tiện bằng cách cho nó phản ứng với [[natri bicacbonat]] hoặc [[axit axetic]]. Cả hai phản ứng này đều tạo thành muối amoni không mùi.
;Chất rắn
Đối xứng tinh thể là hình khối, [[Kí hiệu Pearson|ký hiệu Pearson]] cP16, [[nhóm không gian]] P2<sub>1</sub>3 (№. 198), hằng số mạng 0,5125 [[Nanômét|nm]].
;Chất lỏng
Amonia [[Chất lỏng|dạng lỏng]] có khả năng [[Ion|ion hóa]] mạnh do có chỉ số [[Hằng số điện môi|ε]] cao là 22. Amonia lỏng có [[Nhiệt bay hơi|sự thay đổi entanpi của quá trình hóa hơi tiêu chuẩn]] rất cao (23,35 [[Joule|kJ]]/mol, ''cf.'' [[Tính chất của nước|nước]] 40,65 kJ/mol, methan 8,19 kJ/mol, [[Phốtphin|photphin]] 14,6 kJ/mol) và do đó có thể được sử dụng trong phòng thí nghiệm trong các bình không cách nhiệt mà không cần làm lạnh thêm. Xem amonia lỏng như một dung môi.
;Thuộc tính dung môi
Amonia dễ dàng hòa tan trong nước. Trong dung dịch nước, nó có thể được loại bỏ bằng cách đun sôi. [[Nước|Dung dịch nước]] của amonia có tính [[base]]. Nồng độ tối đa của amonia trong nước ([[Độ hòa tan|dung dịch bão hòa]]) có [[Khối lượng riêng|khối]] lượng riêng là 0,880 g/cm³ và thường được gọi là '880 amonia'.
;Cháy
Amonia không cháy ngay hoặc có khả năng duy trì sự [[cháy]], ngoại trừ trong điều kiện hỗn hợp nhiên liệu-không khí hẹp có 15–25% không khí. Khi trộn với [[oxy]], nó cháy với ngọn lửa màu vàng lục nhạt. Sự bốc cháy xảy ra khi [[clo]] được truyền vào amonia, tạo thành nitơ và [[hydro chloride]]; nếu clo dư thì [[nitơ trichloride]] (NCl<sub>3</sub>) rất dễ nổ cũng được tạo thành.
;Sự phân hủy
Ở nhiệt độ cao và có mặt chất xúc tác thích hợp, amonia bị phân hủy thành các nguyên tố cấu thành của nó. Sự phân hủy amonia là một quá trình thu nhiệt nhẹ cần 5,5 kcal/mol amonia, và tạo ra khí hydro và nitơ. Amonia cũng có thể được sử dụng như một nguồn hydro cho pin nhiên liệu axit nếu amonia chưa phản ứng có thể được loại bỏ. Các chất xúc tác ruthenium và platinum được cho là hoạt động tích cực nhất, trong khi các chất xúc tác Ni được hỗ trợ thì hoạt động kém hơn.

===Cấu trúc===
Phân tử amonia có dạng hình [[Kim tự tháp tam giác (hóa học)|chóp tam giác]] theo dự đoán của [[Lý thuyết VSEPR|thuyết đẩy cặp electron lớp vỏ hóa trị]] (thuyết VSEPR) với góc liên kết xác định bằng thực nghiệm là 106,7°.<ref name="CRC 94th">{{Chú thích sách|title=CRC Handbook of Chemistry and Physics|title-link=CRC Handbook of Chemistry and Physics|publisher=[[CRC Press]]|year=2013|isbn=9781466571143|editor-last=Haynes, William M.|edition=94th|pages=9–26}}</ref> Nguyên tử nitơ trung tâm có năm electron lớp ngoài cùng với một electron bổ sung từ mỗi nguyên tử hydro. Điều này tạo ra tổng cộng tám điện tử, hoặc bốn cặp điện tử được sắp xếp theo hình tứ diện. Ba trong số các cặp electron này được sử dụng như các cặp liên kết, chúng để lại một [[Cặp đơn độc|cặp electron duy nhất]]. Cặp đơn lẻ đẩy mạnh hơn các cặp liên kết, do đó góc liên kết không phải là 109,5°, như mong đợi đối với sắp xếp tứ diện đều, mà là 106,7°.<ref name="CRC 94th"/> Hình dạng này tạo cho phân tử một [[Lưỡng cực|momen lưỡng cực]] và làm cho nó [[Phân tử phân cực|phân cực]]. Tính phân cực của phân tử, và đặc biệt, khả năng hình thành [[liên kết hydro]] của nó, làm cho amonia có thể trộn lẫn với nước rất cao. Cặp đơn độc làm cho amonia trở thành một [[base]], một chất nhận proton. Amonia có tính base vừa phải; Dung dịch nước 1,0 M có pH là 11,6, và nếu thêm axit mạnh vào dung dịch như vậy cho đến khi dung dịch trung tính (pH = 7), 99,4% số phân tử amonia được [[Protonation|proton hóa]]. Nhiệt độ và [[độ mặn]] cũng ảnh hưởng đến tỷ lệ NH<sub>4</sub><sup>+</sup>. Sau này có hình dạng của một [[tứ diện]] đều và là [[Isoelectronic|đẳng điện tử]] với [[mêtan|methan]].

Phân tử amonia dễ dàng trải qua quá trình [[Nghịch đảo nitơ|nghịch chuyển nitơ]] ở nhiệt độ phòng; một phép tương tự hữu ích là một [[Ô (vật dụng)|chiếc ô]] tự quay ra ngoài trong một cơn gió mạnh. Rào cản năng lượng đối với sự nghịch đảo này là 24,7 kJ/mol và [[Cộng hưởng|tần số cộng hưởng]] là 23,79 [[Hertz|GHz]], tương ứng với bức xạ [[Vi ba|vi sóng]] có [[bước sóng]] 1,260&nbsp;cm. Sự hấp thụ ở tần số này là [[Quang phổ vi sóng|phổ vi sóng]] đầu tiên được quan sát thấy.

===Tính lưỡng tính===
Một trong những tính chất đặc trưng nhất của amonia là [[base|tính base]]. Amonia được coi là một base yếu. Nó kết hợp với [[axit]] để tạo thành [[Muối (hóa học)|muối]]; do đó với [[axit clohydric]] nó tạo thành [[amoni chloride]] (sal amonia); với [[axit nitric]] tạo thành [[amoni nitrat]], v.v. Amonia khô hoàn toàn sẽ không kết hợp với [[Hiđrô chloride|hydro chloride]] khô hoàn toàn; độ ẩm là cần thiết để thực hiện phản ứng. {{Sfn|Chisholm|1911|p=862}}<ref>{{Chú thích tạp chí|last=Baker, H. B.|year=1894|title=Influence of moisture on chemical change|url=https://zenodo.org/record/1863586|journal=J. Chem. Soc.|volume=65|pages=611–624|doi=10.1039/CT8946500611}}</ref> Như một thí nghiệm mô tả, các chai amonia và axit clohydric đậm đặc đã mở nắp tạo ra các "đám mây" amoni chloride, dường như xuất hiện từ "không có gì" khi muối hình thành nơi hai đám mây phân tử khuếch tán gặp nhau, ở đâu đó giữa hai chai.
{{block indent|NH<sub>3</sub> + HCl → NH<sub>4</sub>Cl}}
Các muối được tạo ra do tác dụng của amonia với axit được gọi là muối [[amoni]] và tất cả đều chứa ion amoni (NH<sub>4</sub><sup>+</sup>). Mặc dù amonia được biết đến là một base yếu, nó cũng có thể hoạt động như một axit cực kỳ yếu. Nó là một chất proton và có khả năng hình thành amit (có chứa ion NH<sub>2</sub><sup>−</sup>). Ví dụ, [[lithi]] hòa tan trong amonia lỏng để tạo ra dung dịch [[lithi amit]]:
{{block indent|2Li + 2NH<sub>3</sub> → 2LiNH<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>}}

==Tính chất hóa học==
Trong amonia, nitơ có [[số oxy hóa]] thấp nhất nên amonia có tính khử. Ví dụ như trong phản ứng hóa học:
:<chem>2NH3 + 3Cl2 -> N2 + 6HCl</chem>
:<chem>4NH3 + 3O2 ->[500^o C] 2N2 + 6H2O</chem>
Nguyên tử kim loại loại kiềm hoặc nhôm:
:<chem>2NH3 + 2Na ->[350^o C] 2NaNH2 + H2</chem>
:<chem>2NH3 + 2Al ->[800-900^o C] 2AlN + 3H2</chem>
Tác dụng với dung dịch muối:
:<chem>3NH3 + AlCl3 +3H2O -> Al(OH)3 + 3NH4Cl</chem>

===Tính base yếu===

====Tan trong nước====
Theo thuyết [[Thuyết axit-base Brønsted-Lowry|Brønsted-Lowry]], NH<sub>3</sub> khi tan trong nước, một phần nhỏ các phân tử amonia kết hợp với ion H<sup>+</sup> của nước tạo thành cation amoni NH<sub>4</sub><sup>+</sup> và giải phóng anion [[Hiđrôxít|OH<sup>-</sup>]], lúc này nước sẽ đóng vai trò là [[axit]].
:<chem>NH3 + H2O <=> NH4+ + OH-</chem>\]
Ion [[Hydroxide|OH<sup>-</sup>]] làm cho dung dịch có tính [[base]], tuy nhiên so với dung dịch kiềm mạnh (thí dụ [[Natri hydroxide|xút]], [[Kali hydroxide|potat]], [[Canxi hydroxide|nước vôi trong]]...) cùng nồng độ thì nồng độ anion OH<sup>-</sup> do amonia tạo thành nhỏ hơn nhiều. Do có tính base nên dung dịch amonia làm cho [[Giấy quỳ|quỳ tím]] hóa xanh còn dung dịch [[Phenolphthalein|phenolphtalein]] từ không màu chuyển thành hồng. Do đó để phát hiện amonia, người ta dùng quỳ tím ẩm để nhận ra khí này.

===Tác dụng với axit===
[[Tập tin:Hydrochloric acid ammonia.jpg|nhỏ|Sự tạo thành "khói" amoni chloride]]
Amonia (ở dạng khí cũng như dung dịch) dễ dàng trung hòa axit tạo thành muối amoni. Thí dụ:
:<chem>2NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4</chem>
hay
:<chem>NH3 + H+ -> NH4+</chem>
Khi đặt hai bình mở nút đựng dung dịch HCl đặc và dung dịch NH<sub>3</sub> ở gần nhau thì thấy có "khói" màu trắng tạo nên (hình 1). Do HCl và NH<sub>3</sub> là những hợp chất dễ bay hơi nên chúng đã hóa hợp với nhau tạo thành tinh thể muối amoni chloride, chính tinh thể này đã tạo nên hiện tượng "khói".
:<chem>NH3(k) + HCl(k) -> NH4Cl(r)</chem>
Phản ứng này được dùng để nhận biết khí amonia.

====Tác dụng với dung dịch muối====
[[Tập tin:Copper (II) hydroxide.JPG|nhỏ|Sục khí amonia vào dung dịch đồng (II) sunfat tạo kết tủa xanh lam và dung dịch amoni sunfat.]]
Dung dịch amonia có khả năng tạo kết tủa nhiều hydroxide kim loại khi tác dụng

Thí dụ trong hình 2, dung dịch amonia đã phản ứng với dung dịch [[đồng(II) sunfat]] tạo kết tủa xanh lam:
:<chem>NH3 + H2O + CuSO4 -> (NH4)2SO4 + Cu(OH)2 v</chem>

===Khả năng tạo phức===
Dung dịch amonia có khả năng tạo phức với rất nhiều [[hợp chất]] khó tan của [[kim loại]] như [[Đồng|Cu]], [[Bạc|Ag]], [[Niken|Ni]], [[Chì|Pb]], [[Kẽm|Zn]],…

Vì các cation này có orbital trống nên có thể tiếp nhận cặp electron chưa liên kết trong nguyên tử N của NH<sub>3</sub>.
:<chem>M(OH)2 + 4NH3 -> [M(NH3)4](OH)2</chem> (với M = Cu, Zn, Pb,…)
:<chem>Ni(OH)2 + 6NH3 -> [Ni(NH3)6](OH)2</chem>
:<chem>Ag+ + 2NH3 -> [Ag(NH3)2]+</chem>

==Điều chế==
Trong phòng thí nghiệm: <chem>2NH4Cl + Ca(OH)2 ->  2NH3 ^ + 2H2O + CaCl2</chem>

Trong công nghiệp:

Phần lớn NH<sub>3</sub> (90%) được sản xuất theo [[Phương pháp Haber|phương thức Haber-Bosch]] với <math>\mathrm{N_2}</math> từ [[khí quyển Trái Đất|không khí]], <math>\mathrm{H_2}</math> từ khí [[Mêtan]] (<math>\mathrm{CH_4}</math>) và [[nước]].
:<chem>CH4 + H2O <=> CO ^ + 3H2 ^</chem> (xúc tác Ni, nhiệt độ cao) <p><chem>N2 + 3H2 -> 2NH3</chem> (ΔH = –92 kJ/mol)

Phản ứng trên thuận nghịch và [[Quá trình tỏa nhiệt|tỏa nhiệt]], do đó phải có các điều kiện phù hợp để chuyển dịch cân bằng về bên phải theo [[nguyên lý Le Chatelier]]. Thực tế, phản ứng này thường được thực hiện ở 450–500 ℃, 200–300 [[Átmốtphe|atm]], xúc tác là hỗn hợp [[Sắt|Fe]], [[Nhôm oxit|Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>]], [[Kali oxit|K<sub>2</sub>O]],… nhưng hiệu suất chỉ từ 20–25%.
Phương thức [[Canxi cyanamua|CaCN<sub>2</sub>]] của Rothe-Frank-Caro:
:<chem>CaCN2 + 3H2O -> CaCO3 + 2NH3</chem>
Phương thức Persek từ [[nhôm nitride]] AlN và nước:
:<chem>2AlN + 3H2O -> Al2O3 + 2NH3</chem>
Từ [[NO]] và H<sub>2</sub>:
:<chem>2NO + 5H2 -> 2NH3 + 2H2O</chem>
Khử hydro bằng nitơ (tiếng anh: hydrodenitrogenation)
:<chem>3H2 + R3N -> 3R-H + NH3</chem>
Hiện nay, một số nghiên cứu từ phòng thí nghiệm cho thấy rằng ammonia được sản xuất trực tiếp từ nitơ và nước với sự có mặt của chất xúc tác [[titan(IV) oxide]] và [[tia cực tím]]:
:<chem>2N2 + 6H2O </chem> <math>\xrightarrow[\text{UV}]{\text{TiO}_2}</math> <chem>4NH3 ^ + 3O2 ^</chem>

==Ứng dụng==
Ứng dụng chủ yếu của amonia là điều chế [[phân đạm]], điều chế [[axit nitric]], là [[chất sinh hàn]], sản xuất [[hiđrazin]] N<sub>2</sub>H<sub>4</sub> dùng làm nhiên liệu cho tên lửa. Ngoài ra, dung dịch amonia còn được dùng làm chất tẩy rửa gia dụng. Dạng lỏng của amonia đóng vai trò quan trọng trong [[phản ứng khử Birch]].

==Nguy hiểm==
Nếu hít nhiều amonia sẽ bị bỏng [[đường hô hấp]] (rát cổ họng). Khí amonia gây ức chế thần kinh tạo nên cảm giác khó chịu cáu gắt. Triệu chứng: Ho, đau ngực (nặng), đau thắt ngực, khó thở, thở nhanh, thở khò khè, khó thở, ho ra máu, co giật cùng các biểu hiện:
*Mắt, miệng, họng: Chảy nước mắt và đốt mắt, mù mắt, đau họng nặng, đau miệng, sứt môi .
*Tim mạch: Nhanh, mạch yếu, sốc.
*Thần kinh: Lẫn lộn, đi lại khó khăn, chóng mặt, thiếu sự phối hợp, bồn chồn, ngẩn ngơ.
*Da: Môi xanh lợt màu, bỏng nặng nếu tiếp xúc lâu.
*Dạ dày và đường tiêu hóa: Đau dạ dày nghiệm trọng, nôn.

==Tham khảo==
{{Tham khảo}}
#Hóa học vô cơ, tập hai, Hoàng Nhâm, Nhà xuất bản giáo dục Việt Nam. 
#Sách giáo khoa Hóa học 11 nâng cao, Nhà xuất bản giáo dục Việt Nam.

==Liên kết ngoài==
{{Thể loại Commons|Ammonia}}
* {{TĐBKVN|25921|AMONIAC}}
* {{Britannica|20940|Ammonia (chemical compound)}}
*{{PubChem|222}}
{{Hợp chất nitơ|state=}}
{{Hợp chất hydro}}
{{Kiểm soát tính nhất quán}}

[[Thể loại:Hóa chất]]
[[Thể loại:Hợp chất hydro]]
[[Thể loại:Hợp chất nitơ]]
[[Thể loại:Base]]
[[Thể loại:Chu trình nitơ]]
[[Thể loại:Độc chất học]]
[[Thể loại:Hóa chất gia dụng]]
[[Thể loại:Từ gốc Pháp]]