Xem mã nguồn của Base (hóa học)

{{1000 bài cơ bản}}
{{Acid-base}}
[[Tập tin:Ammonia structure.svg | nhỏ | 200px| Cấu trúc hình thành chính của [[ammoniac]], một trong những loại base được sử dụng phổ biến nhất trên [[thế giới]].<br>Chú thích:<br>'''H''': [[Hydro]]<br>'''N''': [[Nitơ]]]]
[[Tập tin:Decorative_Soaps.jpg|phải|nhỏ|[[Xà phòng]] là base yếu được tạo thành do phản ứng của [[acid béo]] với [[natri hydroxide]] hoặc [[kali hydroxide]].]]
Trong [[hóa học]], có ba định nghĩa được sử dụng phổ biến cho [[từ]] '''base''' (thường được phiên âm là '''bazơ'''), được gọi là base [[Svante Arrhenius|Arrhenius]], base [[Johannes Nicolaus Brønsted|Brønsted]] và base [[Gilbert N. Lewis|Lewis]]. Tất cả các định nghĩa này đều đồng ý rằng base là những chất phản ứng với [[acid]] như đề xuất ban đầu của G.-F. Rouelle vào giữa [[thế kỷ 18]].

Năm 1884, [[Svante Arrhenius]] đề xuất rằng base là một chất [[Phân ly (hóa học)|phân ly]] trong [[dung dịch nước]] để tạo thành [[Hydroxide|các ion hydroxide]] OH<sup>-</sup>. Các [[ion]] này có thể phản ứng với các [[ion hydro]] (H<sup>+</sup> theo Arrhenius) từ sự phân ly của [[acid]] để tạo thành nước trong [[Phản ứng acid-base|phản ứng acid - base]]. Do đó, base là một [[hydroxide]] kim loại như [[Natri hydroxide|NaOH]] hoặc [[Calci hydroxide|Ca(OH)<sub>2</sub>]]. Các dung dịch hydroxide trong nước như vậy cũng được mô tả bằng một số tính chất đặc trưng. Chúng trơn khi chạm vào, có thể có vị [[Vị|đắng]] <ref>{{Chú thích sách|title=Investigating chemistry: a forensic science perspective|last=Johlubl|first=Matthew E.|date=2009|publisher=W. H. Freeman and Co|isbn=978-1429209892|edition=2nd|location=New York|oclc=392223218}}</ref> và thay đổi màu sắc của chất chỉ thị pH (ví dụ: [[Quỳ|giấy quỳ]] đỏ bị chuyển sang màu xanh).

Trong nước, bằng cách thay đổi [[Cân bằng hóa học|cân bằng]] tự [[ion hóa]], các base tạo ra các dung dịch trong đó độ hoạt động của ion hydro thấp hơn trong [[Nước cất|nước tinh khiết]], tức là nước có [[pH]] cao hơn 7,0 ở [[Nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn|điều kiện tiêu chuẩn]]. Một base hòa tan được gọi là '''kiềm''' nếu nó chứa và giải phóng các ion OH<sup>-</sup> về mặt định lượng. [[Oxide|Oxide kim loại]], hydroxide và đặc biệt là [[Ancoxide|ankoxide]] là base, và [[Acid liên hợp|base liên hợp]] của [[Độ mạnh của acid|acid]] yếu là base yếu.

Base và acid được coi là đối lập hóa học vì tác dụng của acid là làm tăng [[Hydroni|nồng độ hydronium]] (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>) trong nước, trong khi base làm giảm nồng độ này. Phản ứng giữa các dung dịch nước của một acid và một base được gọi là phản ứng [[Trung Hòa (định hướng)|trung hòa]], tạo ra một dung dịch [[nước]] và một [[Muối (hóa học)|muối]] trong đó muối phân tách thành các ion thành phần của nó. Nếu dung dịch nước [[Độ hòa tan|bão hòa]] với một chất tan muối nhất định, thì bất kỳ muối nào khác như vậy sẽ [[kết tủa]] ra khỏi dung dịch.

[[Thuyết acid-base Brønsted-Lowry|Theo lý thuyết base-acid-Brønsted-Lowry]] tổng quát hơn ([[1923]]), một base là một chất có thể chấp nhận các cation hydro (H <sup>+</sup>) —còn gọi là [[proton]]. Điều này bao gồm các hydroxide trong nước vì OH<sup>-</sup> phản ứng với H<sup>+</sup> để tạo thành nước, do đó các base Arrhenius là một tập hợp con của các base Brønsted. Tuy nhiên, cũng có những base Brønsted khác chấp nhận [[proton]], chẳng hạn như dung dịch nước [[amonia]] (NH<sub>3</sub>) hoặc các dẫn xuất [[Hữu cơ (định hướng)|hữu cơ]] của nó ([[amin]]). {{Sfnp|Whitten et al.|2009}} Các base này không chứa ion hydroxide nhưng vẫn phản ứng với nước, làm tăng nồng độ của ion hydroxide. {{Sfnp|Zumdahl|DeCoste|2013}} Ngoài ra, một số dung môi không chứa nước có chứa các base Brønsted phản ứng với các proton hòa tan. Ví dụ trong [[Amonia|amonia lỏng]], NH<sub>2</sub><sup>-</sup> là loại ion cơ bản chấp nhận proton từ NH<sub>4</sub><sup>+</sup>, loại có tính acid trong [[dung môi]] này.

[[Gilbert N. Lewis|Gilbert N.Lewis]] nhận ra rằng nước, [[amonia]] và các base khác có thể tạo liên kết với một proton do [[Electron|cặp electron]] [[Cặp đơn độc|không chia sẻ]] mà các base sở hữu.{{Sfnp|Zumdahl|DeCoste|2013}} Trong [[Acid và base Lewis|lý thuyết Lewis]], một base là chất cho [[Cặp electron|cặp điện tử]] có thể chia sẻ một cặp điện tử với chất nhận điện tử được mô tả là acid Lewis. {{Sfnp|Whitten et al.|2009}} Lý thuyết Lewis tổng quát hơn [[Thuyết acid–base Brønsted–Lowry|mô hình Brønsted]] bởi vì acid Lewis không nhất thiết phải là một proton, mà có thể là một phân tử (hoặc [[ion]]) khác với một [[Orbital nguyên tử|quỹ đạo nguyên tử]] thấp trống có thể nhận một cặp điện tử. Một ví dụ đáng chú ý là [[bo triflorua]] (BF<sub>3</sub>).

==Tính chất [[vật lý]]==
Những tính chất chung của các loại base bao gồm:

*Có cảm giác nhờn, hoặc có mùi và có cảm giác như [[xà phòng]] khi cầm trên [[tay]], vì sự [[Xà phòng hóa|xà phòng hoá]] của [[Lipid]] trong [[da]] [[người]]. 
*Base nồng độ cao và base mạnh có tính [[ăn mòn]] [[chất hữu cơ]] và tác dụng mạnh với các hợp chất [[acid]].
*Đổi màu các chất [[pH#Chỉ thị|chỉ thị]]: dung dịch base đổi màu [[Giấy quỳ|quỳ tím]] thành màu xanh, dung dịch [[Phenolphthalein]] không màu thành màu hồng, giữ nguyên màu xanh của bromothymol, và đổi màu [[methyl]] cam thành màu vàng.
*Độ [[pH]] của dung dịch base luôn lớn hơn 7.
*Base có vị đắng.
*Một số [[kim loại]] phản ứng với [[nước]]: [[Natri]], [[Caesi]], [[Kali]], [[Rubidi]], [[Lithi]], [[Franci]]: [[kim loại kiềm]] [[hóa trị]] I hoặc [[Calci]], [[Stronti]], [[Bari]], [[Radi]]: [[kim loại kiềm thổ]] [[hóa trị]] II (trừ [[Magnesi]] tan trong nước sôi, [[Beryli]] không phản ứng), [[Amonia]] (NH<sub>3</sub>) và các [[amin]] tạo thành các dung dịch base là NaOH, Ca(OH)<sub>2</sub>, KOH, Ba(OH)<sub>2</sub>, LiOH,...
*Base không tan: Fe(OH)<sub>2</sub>, Fe(OH)<sub>3</sub>, Cu(OH)<sub>2</sub>, Zn(OH)<sub>2</sub>, Al(OH)<sub>3</sub>, Mg(OH)<sub>2</sub>, Be(OH)<sub>2</sub> và các [[amin]] [[Vòng thơm cơ bản|vòng thơm]] như C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>NH<sub>2</sub>,...
*[[Amonia]], các [[Ankyl]] [[amin]] và [[amin]] của các hợp chất C<sub>n</sub>H<sub>2n-1</sub>, C<sub>n</sub>H<sub>2n-3</sub> dễ [[bay hơi]].

== Công thức <ref>SGK 8</ref>{{Cần nguồn tốt hơn|reason=LÝ DO NÀO ĐÓ}} ==
- Nhóm [[hydroxide]] (OH<sub>-</sub>) có [[hóa trị]] I: OH<sup>-</sup>

- Công thức chung: M(OH)<sub>n</sub>. Trong đó, n là [[hóa trị]] của [[kim loại]] M.

== Các base thông dụng ==
[[Tập tin:SodiumHydroxide.jpg|nhỏ|[[Natri hydroxide]]]]
*[[Amonia]] (NH<sub>3</sub>) và các [[amin]].
*[[Pyridin]] và các [[Vòng thơm cơ bản|base vòng thơm]] khác.
*Các [[hydroxide]] [[kim loại]] như [[natri hydroxide|hydroxide natri]] (NaOH) hay [[:vi:Kali hydroxide|hydroxide kali]] (KOH).
*Nhiều [[oxide]] kim loại tạo ra [[hydroxide]] base với nước (anhydride).

== Phân loại base theo tính tan<ref name=":0">SGK Hóa Học 8</ref>{{Cần nguồn tốt hơn|reason=LÝ DO NÀO ĐÓ}} ==
Các base được chia làm hai (2)loại tùy vào tính tan của chúng.<ref name=":0" />
* Base tan được trong nước gọi là kiềm: LiOH, KOH, Ba(OH)<sub>2</sub>, Ca(OH)<sub>2</sub>, NaOH...
* Base không tan: các hydroxide của nhiều kim loại (gồm Mg và các kim loại đứng sau Mg trong [[dãy hoạt động hóa học của kim loại]]):Be, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, Cu,... Riêng Mg(OH)<sub>2</sub> tan được trong nước nóng hoặc đun sôi còn Be(OH)<sub>2</sub> thì tan được trong kiềm

==Base mạnh==
Một base mạnh là một hợp chất hóa học base có thể loại bỏ một [[proton]] (H<sup>+</sup>) từ (hoặc ''deprotonate'') một [[phân tử]] thậm chí là một acid rất yếu (như nước) trong phản ứng acid-base. Các ví dụ phổ biến của các base mạnh bao gồm hydroxide của [[kim loại kiềm]] và kim loại kiềm thổ, như NaOH và {{chem|Ca(OH)|2}}, tương ứng. Do độ hòa tan thấp, một số base, chẳng hạn như hydroxide kiềm kiềm, có thể được sử dụng khi không tính đến yếu tố hòa tan.{{sfnp|Zumdahl|DeCoste|2013|page=255}} Một ưu  điểm của độ hòa tan thấp này là rằng "nhiều thuốc kháng [[acid]] là huyền phù của hydroxide kim loại như [[nhôm hydroxide]] và [[Magnesi hydroxide|magiê hydroxide]]."{{sfnp|Zumdahl|DeCoste|page= 256}} Các hợp chất này có độ hòa tan thấp và có khả năng ngăn chặn sự gia tăng nồng độ của ion hydroxide, ngăn chặn tác hại của các [[mô]] trong [[miệng]], [[thực quản]] và [[dạ dày]].{{sfnp|Zumdahl|DeCoste|page= 256}} Khi phản ứng tiếp tục và [[muối]] tan ra, acid dạ dày phản ứng với hydroxide được tạo ra bởi các [[huyền phù]].{{sfnp|Zumdahl|DeCoste|page= 256}} Các base mạnh bị thủy phân trong nước gần như hoàn toàn, dẫn đến hiệu ứng san bằng. "<ref name=Gilbert /> Trong quá trình này, phân tử nước kết hợp với một base mạnh, do khả năng lưỡng tính của nước, và, một ion hydroxide được tái cho thuê.<ref name=Gilbert>{{chú thích web|last1=Lewis|first1=Gilbert N.|author-link=Gilbert N. Lewis|title=Acids and Bases|volume=226|issue=3|year=1938|pages=293–313|journal=Journal of the Franklin Institute|url=http://ac.els-cdn.com/S0016003238916916/1-s2.0-S0016003238916916-main.pdf?_tid=1106e53c-b7d8-11e4-8ede-00000aacb362&acdnat=1424310115_965ba8ac7059a46dc9c1037ac3deb536|access-date =ngày 19 tháng 2 năm 2015}}</ref> Các base rất mạnh thậm chí có thể khử các nhóm C C có tính acid rất yếu trong trường hợp không có nước. Dưới đây là danh sách một số base mạnh:

*[[Lithi hydroxide]] (LiOH)
*[[Natri hydroxide]] (NaOH)
*[[Kali hydroxide]] (KOH)
*[[Rubidi hydroxide]] (RbOH)
*[[Caesi hydroxide]] (CsOH)
*[[Calci hydroxide]] ({{chem|Ca(OH)|2}})
*[[Stronti hydroxide]] ({{chem|Sr(OH)|2}})
*[[Bari hydroxide]] ({{chem|Ba(OH)|2}})
*[[Tetrametylamoni hydroxide]]
*[[Guanidine]]
Các [[Ion|cation]] của các base mạnh này xuất hiện trong nhóm thứ nhất và thứ hai của [[bảng tuần hoàn]] ([[kim loại kiềm]] và [[Kim loại kiềm thổ|kiềm thổ]]). Tetraalkylated ammonium hydroxide cũng là những base mạnh vì chúng phân ly hoàn toàn trong nước. Guanidine là trường hợp đặc biệt của một loài đặc biệt ổn định khi bị proton hóa, tương tự như lý do tạo ra [[acid perchloric]] và [[acid sulfuric]] acid rất mạnh.
Các acid có p'' K<sub>a</sub>'' hơn 13 được coi là rất yếu và cơ sở liên hợp của chúng là các base mạnh.

=== Siêu base ===
{{Chính|Siêu base}}
Các muối nhóm 1 của [[carbanion]], [[Amitriptyline|amit]] và [[hydride]] có xu hướng thậm chí là các base mạnh hơn do sự yếu kém của các acid liên hợp của chúng, đó là [[hydrocarbon]] ổn định, [[amin]] và dihydrogen. Thông thường, các base này được tạo ra bằng cách thêm các kim loại kiềm tinh khiết như natri vào [[acid liên hợp]]. Chúng được gọi là các ''[[siêu base]]'', và không thể giữ chúng trong dung dịch nước vì chúng là base mạnh hơn ion hydroxide. Như vậy, chúng khử nước liên hợp acid. Ví dụ, ion ethoxide (base liên hợp của [[ethanol]]) với sự có mặt của nước trải qua phản ứng này.

:<chem>CH3CH2O- +H2O -> CH3CH2OH+ + OH-</chem>

Các ví dụ các siêu base:

*[[Ortho-diethynylbenzene dianion]] (C<sub>6</sub>H<sub>4</sub>(C<sub>2</sub>)<sub>2</sub>)<sup>2−</sup> (Đây là siêu base mạnh nhất từng được tổng hợp) 
*[[Meta-diethynylbenzene dianion]] (C<sub>6</sub>H<sub>4</sub>(C<sub>2</sub>)<sub>2</sub>)<sup>2−</sup> (Đây là siêu base mạnh nhì, là một đồng phân của Ortho-diethynylbenzene dianion)
*[[Para-diethynylbenzene dianion]] (C<sub>6</sub>H<sub>4</sub>(C<sub>2</sub>)<sub>2</sub>)<sup>2−</sup> (Đây là siêu base mạnh thứ ba, nó cũng là một [[đồng phân]] của Ortho-diethynylbenzene dianion)
*[[Lithi monoxide anion]] (LiO<sup>−</sup>) (Đây là siêu base mạnh thứ tư)
*[[n-Butyllithium|Butyl lithium]] (n-C<sub>4</sub>H<sub>9</sub>Li)
*[[Lithi diisopropylamide]] (LDA) [(CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>CH]<sub>2</sub>NLi 
*[[Lithi diethylamide]] (LDEA) {{chem|(C|2|H|5|)|2|NLi}}
*[[Natri amide]] (NaNH<sub>2</sub>)
*[[Natri hydride]] (NaH)
*[[Lithi bis(trimethylsilyl)amide]] {{chem|[(CH|3|)|3|Si]|2|NLi}}

== Tên gọi<ref name=":0" /> ==
Base được gọi tên theo trình tự:

'''Tên base: tên kim loại''' (kèm hóa trị nếu kim loại có nhiều [[hóa trị]]) '''+ hydroxide'''

Ví dụ:

<chem>NaOH</chem>: [[natri hydroxide]]

<chem>Ca(OH)2</chem>: [[calci hydroxide]]

<chem>Cu(OH)2</chem>: [[Đồng(II) hydroxide|đồng (II) hydroxide]]

<chem>Fe(OH)3</chem><sub>:</sub> [[Sắt(III) hydroxide|sắt (III) hydroxide]] .

== Base và độ pH ==

[[PH|Độ pH]] của nước (không nguyên chất) được đo bởi độ acid của nó. Trong nước nguyên chất, khoảng 1/10 000 000 các phân tử phân ly thành các ion hydro (H<sup>+</sup>) hay hydroni (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>) và các ion hydroxide (OH<sup>−</sup>), tuân theo phương trình sau:
:<math>\mbox{H}_2\mbox{O}\leftrightarrow\mbox{H}^++\mbox{OH}^-</math>

Chính xác hơn thì là:
:<math>2\mbox{H}_2\mbox{O}\rightarrow\mbox{H}_3\mbox{O}^++\mbox{OH}^-.</math>

Nồng độ (tính theo [[mol]]/[[lít]]) của các ion được biểu diễn như là [H<sup>+</sup>] và [OH<sup>−</sup>]; tích của chúng là [[hằng số]] [[Điện ly|điện li]] của nước và có giá trị 10<sup>−14</sup> mol<sup>2</sup>l<sup>−2</sup>. Độ pH được định nghĩa như là −log [H<sup>+</sup>]; vì thế nước nguyên chất có pH bằng 7. (Các giá trị này đúng ở nhiệt độ 23&nbsp;[[Độ Celsius|°C]] và sai khác một chút ở các nhiệt độ khác.)

Base nhận (loại bỏ) các ion [[hydroni]] (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>) từ dung dịch, hoặc là cung cấp các ion hydroxide (OH<sup>−</sup>) cho dung dịch. Cả hai hoạt động này đều làm giảm nồng độ của các ion hydro, và vì thế làm tăng pH. Ngược lại, một acid cung cấp thêm các ion H<sup>+</sup> cho dung dịch hay nhận các ion OH<sup>−</sup>, vì thế làm giảm pH.

Độ pH của dung dịch có thể tính toán được. Ví dụ, nếu 1&nbsp;[[mol]] của [[Natri hydroxide|hydroxide natri]] (40 [[Gam|g]]) được hòa tan trong 1 [[lít]] nước, nồng độ của các ion hydroxide là [OH<sup>−</sup>] = 1&nbsp;mol/l. Vì vậy [H<sup>+</sup>] = 10<sup>−14</sup> mol/l, và pH = −log 10<sup>−14</sup> = 14.

== Tính chất [[hóa học]] ==

=== Tác dụng của dung dịch base (tan) với chất chỉ thị màu ===
[[Giấy quỳ|Quỳ tím]] chuyển sang màu xanh.

[[Phenolphthalein|Phenolphtalein]] không màu chuyển sang màu hồng.

=== Tác dụng của base với [[acid]] ===
'''Base + Acid → [[Muối (hóa học)|Muối]] + Nước'''

VD: 

<chem>NaOH + HCl -> NaCl + H2O</chem>

<chem>Cu(OH)2 + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2H2O</chem>

Phản ứng giữa base và acid được gọi là phản ứng trung hoà.

=== Tác dụng của base (tan) với [[oxide acid]] ===
'''Kiềm (base tan) + Oxide acid → Muối + Nước'''

VD: 

<chem>2NaOH + SO3 -> Na2SO4 + H2O</chem>

<chem>Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 v + H2O</chem>

=== Tác dụng của base với [[Muối (hóa học)|muối]] ===
'''Kiềm (base tan) + Muối tan → Muối mới + Base mới'''

'''Điều kiện:''' Muối hoặc base mới tạo thành phải không tan (không phản ứng với các chất ban đầu).

VD:&nbsp;

<chem>2NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 v + Na2SO4</chem>

<chem>Ba(OH)2 + Na2SO4 -> BaSO4 v + 2NaOH</chem>

=== [[Nhiệt phân]] base không tan ở [[nhiệt độ]] cao ===
'''Base không tan → Oxide base + Nước'''

VD:

<chem>Cu(OH)2 ->  CuO + H2O</chem>

<chem>2Al(OH)3  -> Al2O3 + 3H2O</chem>

== Trung hòa acid ==

Khi hòa tan trong nước, NaOH phân ly thành các ion hydroxide và [[natri]]:

:<math>\mbox{NaOH}\to \mbox{Na}^++\mbox{OH}^-</math>

tương tự, [[acid clohydric|acid clohiđríc]] (HCl) tạo ra các ion hydroni và chloride:

:<math>\mbox{HCl}\to \mbox{H}^++\mbox{Cl}^-</math>

Khi hai dung dịch này được trộn với nhau, các ion H<sup>+</sup> và OH<sup>−</sup> tổ hợp với nhau tạo ra các phân tử nước:
:<math>\mbox{H}^++\mbox{OH}^-\to\mbox{H}_2\mbox{O}</math>

Nếu các lượng bằng nhau của NaOH và HCl (đo theo [[mol]], không phải tính theo gam) được hòa tan cùng nhau, base và acid trung hòa nhau một cách chính xác, giải phóng ra [[Natri chloride|NaCl]] ([[muối ăn]]) trong dung dịch.

== Phản ứng giữa base và nước ==
Phản ứng sau đây biểu diễn phản ứng chung giữa một base (B) và nước để tạo ra một [[acid]] tương ứng (BH<sup>+</sup>) và một base tương ứng (OH<sup>–</sup>): {{sfnp|Zumdahl|DeCoste|2013|page=257}}

<chem>B +  H2O <=> BH+  +    OH-</chem>

Hằng số phân ly, K<sub>b</sub>, cho phản ứng này có thể được tìm thấy bằng cách sử dụng phương trình tổng quát sau: {{sfnp|Zumdahl|DeCoste|2013|page=257}}

<chem>K_\mathrm{b}  =  \mathrm{\frac{[BH+][OH-]}{[B]}}
</chem>

Trong phương trình này, base (B) và base cực mạnh (base có gốc OH−) cạnh tranh với nhau để chiếm proton. {{sfnp|Zumdahl|DeCoste|2013|page=258}} Kết quả là, các base phản ứng với nước có các giá trị hằng số phân ly tương đối nhỏ. {{sfnp|Zumdahl|DeCoste|2013|page=258}} Base yếu hơn khi nó có giá trị hằng số phân ly thấp hơn. {{sfnp|Zumdahl|DeCoste|2013|page=257}}

== Tính kiềm của các phi-hydroxide ==

Cả [[natri carbonat]] và [[amonia]] đều là các base, mặc dù không có chất nào chứa nhóm OH<sup>−</sup>. Có điều này bởi vì cả hai hợp chất đều nhận các ion H<sup>+</sup> khi hòa tan trong nước:
:<math>\mbox{Na}_2\mbox{CO}_3+\mbox{H}_2\mbox{O}\to2\mbox{Na}^++\mbox{HCO}_3^-+\mbox{OH}^-</math>

và:
:<math>\mbox{NH}_3+\mbox{H}_2\mbox{O}\to\mbox{NH}_4^++\mbox{OH}^-</math>

== Xem thêm ==
*Các [[thuyết phản ứng acid-base]]
*[[Kim loại kiềm]]

==Tham khảo==
{{tham khảo}}
===Sách===
*Zumdahl, Steven; DeCoste, Donald (2013). Chemical Principles (7th ed.). Mary Finch.

== Liên kết ngoài ==
{{thể loại Commons|Bases}}
* [https://www.neonics.co.th/ph/what-is-ph.html Acid and Base] Theory of Acid and Base
* {{Britannica|54697|Base (chemical compound)}}
{{Kiểm soát tính nhất quán}}

[[Thể loại:Base| ]]
[[Thể loại:Từ gốc Pháp]]