Xem mã nguồn của Lưu huỳnh trioxide

{{chú thích trong bài}} 
{| align="right" border="1" cellspacing="0" cellpadding="3" style="margin: 0 0 0 0.5em; background: #FFFFFF; border-collapse: collapse; border-color: #C0C090;"
! {{chembox header}} | Lưu huỳnh trioxide
|-
| align="center" colspan="2" bgcolor="#ffffff" | [[Tập tin:Sulfur-trioxide-2D.svg|120px|Lưu huỳnh triOxide]][[Tập tin:Sulfur-trioxide-3D-vdW.png|120px|Lưu huỳnh triOxide]]
|-
| '''Tên khác'''
| Anhydride sunfuric<br>Sulfur trioxide<br>Lưu huỳnh(VI) oxide<br>Sulfur(VI) oxide
|-
| [[Công thức hóa học|'''Công thức phân tử''']]
| SO<sub>3</sub>
|-
| '''[[Khối lượng phân tử]]'''
| 80,0642 g/mol
|-
| [[Số đăng ký CAS|'''Số CAS''']]
| [7446-11-9]
|-
| '''[[Khối lượng riêng]]'''
| 1,92 g/cm³
|-
| '''[[Độ hòa tan]] ([[nước]])'''
| tan kèm thủy phân
|-
| [[Nhiệt độ nóng chảy|'''Điểm nóng chảy''']]
| {{convert|16,9|C|F K}}
|-
| [[Nhiệt độ bay hơi|'''Điểm sôi''']]
| {{convert|45|C|F K}}
|-
| [[Điểm tới hạn (nhiệt động học)|'''Điểm tới hạn''']]
| {{convert|218,3|C|F K}} tại 8,47 MPa
|-
| {{chembox header}} | '''Các dữ liệu nhiệt động học'''
|-
| '''[[Thay đổi entanpi tiêu chuẩn hình thành|Entanpi hình thành]] Δ<sub>f</sub>H°<sub>gas</sub>'''
| -397,77 kJ/mol
|-
| '''[[Entropy phân tử tiêu chuẩn]]<br>S°<sub>gas</sub>'''
| 256,77 J·K<sup>−1</sup>.mol<sup>−1</sup>
|-
| '''[[Nhiệt dung riêng]] C<sub>p, khí</sub>'''
| 24,02 J·K<sup>−1</sup>.mol<sup>−1</sup>
|-
| {{chembox header}} | '''Các dữ liệu an toàn'''
|-
| [[Chỉ thị 67/548/EEC|'''Phân loại của EU''']]
| [[Ăn mòn]] ('''C''')
|-
| [[Danh sách ký hiệu R|'''Ký hiệu R''']]
| {{R14}}, {{R35}}, {{R37}}
|-
| [[Danh sách ký hiệu S|'''Ký hiệu S''']]
| {{S1/2}}, {{S26}}, {{S30}}, {{S45}}
|-
! {{chembox header}} | Các hợp chất liên quan
|-
| '''Các hợp chất liên quan'''
| [[Lưu huỳnh dioxide]]<br>[[Axít sunfuric]]<br>[[Sulfuryl chloride]]
|-
| {{chembox header}} | <small>Ngoài trừ được nêu khác đi, các dữ liệu được đưa ra cho<br>vật chất ở [[trạng thái tiêu chuẩn|trạng thái tiêu chuẩn (nhiệt độ 25 °C, 100 kPa)]]<br>[[Wikipedia:Hộp thông tin hóa chất|Phủ nhận và tham chiếu hộp thông tin]]</small>
|-
|}
'''Lưu huỳnh trioxide''' (còn gọi là ''anhydride sunfuric'', ''sulfur trioxide'') là một [[hợp chất vô cơ]] với [[công thức hóa học]] '''SO<sub>3</sub>'''. Nó là chất lỏng không màu, tan vô hạn trong nước và [[axit sunfuric]]. Lưu huỳnh trioxide khô tuyệt đối không ăn mòn kim loại. Ở thể khí, đây là một chất gây ô nhiễm nghiêm trọng và là tác nhân chính trong các trận [[mưa axit]]. SO<sub>3</sub> được sản xuất đại trà để dùng trong điều chế [[axit sunfuric]].<ref>Sách giáo khoa hóa học lớp 10, trang 137; 142.</ref>

==Cấu tạo và liên kết==
[[Tập tin:Sulfur-trioxide-trimer-from-xtal-1967-3D-balls-B.png|thumb|200px|[[Mô hình bóng và que]] của phân tử ''γ''-SO<sub>3</sub>]]
Khí SO<sub>3</sub> có cấu tạo [[phân tử]] [[Tam giác đều|tam diện]] phẳng và đối xứng, như được dự đoán trước bởi [[lý thuyết VSEPR]].

Nguyên tử [[lưu huỳnh]] có [[số oxy hóa]] là +6, [[điện tích]] là 0 và bao quanh bởi 6 cặp [[electron]].

==Các phản ứng hóa học==
SO<sub>3</sub> là [[anhydride]] của H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>. Do đó, các phản ứng sau sẽ xảy ra:
:<chem>SO3 + H2O -> H2SO4</chem> (phản ứng tỏa nhiều nhiệt)<ref>{{Chú thích web|url=https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/sulfur_trioxide#section=Stability|title=|last=|first=|date=|website=|archive-url=|archive-date=|url-status=|access-date =}}</ref>
Lưu huỳnh triOxide cũng phản ứng với [[lưu huỳnh điclorua]] để tạo ra [[thuốc thử]] hữu dụng [[thionyl chloride]].
:<chem>SO3 + SCl2 -> SOCl2 + SO2</chem>
:Ở nhiệt độ cao, lưu huỳnh triOxide bị nhiệt phân khi có chất xúc tác là [[Vanadi(V) oxide]].
:<chem>SO3 -> SO2 + O2</chem>

==Sản xuất==
Trong công nghiệp người ta sản xuất lưu huỳnh trioxide bằng cách oxy hóa [[Lưu huỳnh dioxide]] bởi [[oxy]] với sự có mặt của chất xúc tác là [[Vanadi(V) oxide]]. Phản ứng xảy ra như sau:
:2[[Lưu huỳnh dioxide|SO<sub>2</sub>]] + [[Oxy|O<sub>2</sub>]] → 2SO<sub>3</sub> (với xúc tác V<sub>2</sub>O<sub>5</sub>, ở nhiệt độ cao khoảng 450–500 ℃)
SO<sub>2</sub> cũng có thể phản ứng với O<sub>2</sub> ở nhiệt độ thấp hơn với xúc tác là [[Nitơ dioxide|NO<sub>2</sub>]] để tạo SO<sub>3</sub>
:2[[Lưu huỳnh dioxide|SO<sub>2</sub>]] + [[Oxy|O<sub>2</sub>]] → 2SO<sub>3</sub> (nhiệt độ cao, chất xúc tác [[Nitơ dioxide|NO<sub>2</sub>]])
Quá trình phản ứng diễn ra như sau: ban đầu [[Nitơ dioxide|NO<sub>2</sub>]] phản ứng với [[Lưu huỳnh dioxide|SO<sub>2</sub>]] tạo SO<sub>3</sub>.
:[[Lưu huỳnh dioxide|SO<sub>2</sub>]] + [[Nitơ dioxide|NO<sub>2</sub>]] → SO<sub>3</sub> + NO
Sau đó [[Oxy|O<sub>2</sub>]] lại phản ứng tiếp với [[Nitơ monoxide|NO]] tạo [[Nitơ dioxide|NO<sub>2</sub>]]. Quá trình trên được lặp lại nhiều lần.

==Tham khảo==
{{Tham khảo}}
{{Thể loại Commons|Sulfur trioxide}}
{{Hợp chất lưu huỳnh|state=}}
{{Oxide|state=}}

[[Thể loại:Oxide]]
[[Thể loại:Oxide acid]]
[[Thể loại:Hợp chất lưu huỳnh]]