Nickel(II) chloride

Bản mẫu:Chembox Nickel(II) chloride (hoặc nickel dichloride), là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học NiCl₂. Muối khan này có màu vàng, nhưng muối ngậm nước NiCl₂·6H₂O thường gặp lại có màu xanh lá cây. Nickel(II) chloride, trong các hình thức khác nhau, là nguồn cung cấp nickel quan trọng nhất cho tổng hợp hóa học. Các muối nickel(II) chloride dễ tan, hấp thụ độ ẩm từ không khí để tạo thành một dung dịch. Muối nickel là tác nhân gây ung thư với phổi và hệ hô hấp, nếu tiếp xúc trong thời gian dài.

Sản xuất và tổng hợp

Sản xuất nickel(II) chloride quy mô lớn nhất bao gồm việc cho acid hydrochloric tác dụng với quặng nickel và các chất cặn thu được từ quá trình rang quặng chứa nickel tinh chế.

Nickel(II) chloride thường không được điều chế trong phòng thí nghiệm bởi vì nó không đắt tiền và có thời hạn sử dụng dài. Làm nóng phân tử ngậm nước hexahydrat trong khoảng Bản mẫu:Convert cho phân tử đihydrat màu vàng, NiCl₂·2H₂O. Hydrat chuyển sang dạng khan khi bị nung nóng trong thionyl chloride hoặc bằng cách nung nóng trong dòng khí HCl. Đơn giản chỉ cần làm nóng hydrat không có khả năng tạo muối đichloride khan.

$\mathrm{N}\mathrm{i}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2\cdot 6\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+6\mathrm{S}\mathrm{O}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2⟶\mathrm{N}\mathrm{i}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2+6\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+12\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}$

Quá trình mất nước của muối này tạo ra sự thay đổi màu sắc từ xanh lá cây sang vàng nâu.

Trong trường hợp cần một hợp chất tinh khiết mà không có lẫn coban, có thể thu được nickel(II) chloride một cách cẩn thận khi nung nóng nickel(II) chloride hexamin:

$\stackrel{\genfrac{}{}{0ex}{}{\text{hexamin}}{\text{niken(II) clorua}}}{\overbrace{\mathrm{N}\mathrm{i}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2\cdot 6\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3}}\stackrel{175-200{\phantom{A}}^{\circ }\mathrm{C}}{\to }\mathrm{N}\mathrm{i}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2+6\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3$

(chàm)

Hợp chất khác

NiCl₂ còn tạo một số hợp chất với NH₃, trong đó có NiCl₂·NH₃ – chất rắn màu vàng chanh, NiCl₂·2NH₃ – chất rắn lục nhạt hay NiCl₂·4NH₃ – chất rắn màu dương.

NiCl₂ còn tạo một số hợp chất với N₂H₄, như:

• NiCl₂·N₂H₄ – chất rắn màu vàng;
• NiCl₂·2N₂H₄ – bột màu lam nhạt;
• NiCl₂·3N₂H₄ – tinh thể tím, tan ít trong nước tạo dung dịch màu dương;
• NiCl₂·6N₂H₄ – được cho là chỉ được biết đến trong dung dịch, nhưng hiện nay được biết đến trong trạng thái chất rắn màu tím (CAS#: 19621-43-3).

NiCl₂ còn tạo một số hợp chất với NH₂OH, như NiCl₂·4NH₂OH là tinh thể màu dương (dạng ½H₂O có màu dương nhạt), NiCl₂·5NH₂OH là chất rắn màu lục nhạt hay NiCl₂·6NH₂OH là chất rắn màu dương nhạt.

NiCl₂ còn tạo một số hợp chất với CO(NH₂)₂, như NiCl₂·4CO(NH₂)₂ là tinh thể lục nhạt hay NiCl₂·10CO(NH₂)₂ là tinh thể lục.

NiCl₂ còn tạo một số hợp chất với CON₃H₅, như NiCl₂·2CON₃H₅ là tinh thể màu lục nhạt-dương sáng hay NiCl₂·3CON₃H₅ là tinh thể chàm, đều tan được trong nước.

NiCl₂ còn tạo một số hợp chất với CON₄H₆, như NiCl₂·2CON₄H₆·1,5H₂O là tinh thể xanh lơ-xanh dương.

NiCl₂ còn tạo một số hợp chất với CS(NH₂)₂, như:

• NiCl₂·2CS(NH₂)₂ – tinh thể không màu;
• NiCl₂·3CS(NH₂)₂ – chất rắn màu dương;
• NiCl₂·4CS(NH₂)₂ – tinh thể vàng nâu;
• NiCl₂·6CS(NH₂)₂ – bột vàng lục, CAS#: 512786-08-2.

NiCl₂ còn tạo một số hợp chất với CSN₃H₅, như NiCl₂·2CSN₃H₅ là chất rắn màu lục, CAS#: 63751-16-6 hay NiCl₂·3CSN₃H₅·3H₂O là tinh thể màu xanh dương đậm, khi đun nóng đến 120 ℃ sẽ trở thành chất rắn màu lục.

NiCl₂ còn tạo một số hợp chất với CSN₄H₆, như NiCl₂·3CSN₄H₆ là tinh thể màu xanh dương.

NiCl₂ còn tạo một số hợp chất với CSeN₃H₅, như NiCl₂·2CSeN₃H₅ là chất rắn màu nâu sáng hay NiCl₂·3CSeN₃H₅.2H₂O là tinh thể màu lục.

Liên kết ngoài

• NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards