Kết quả tìm kiếm

…'' là chất còn lại sau khi acid đã cho [[proton]] trong một [[phản ứng hóa học]]. Do đó, base liên hợp là một chất được hình thành bằng cách [[Deprotonati Tóm lại, điều này có thể được biểu diễn dưới dạng phản ứng hóa học sau: …

…₃COOH, gồm một [[nhóm methyl]], CH₃, [[liên kết cộng hóa trị]] với một [[nhóm carboxyl]], COOH. Nhóm carboxyl có thể mất một proton …g]] của một [[phản ứng hóa học]] (phản ứng phân ly), ví dụ như [[phản ứng acid–base]]. Đặc trưng bởi cặp acid[[Phản ứng acid-base|–]]<nowiki/>base liên hợp. …

…e]] ({{chem2|OH(−)}}) để tạo ra các phân tử [[nước]], từ sự [[Phân ly (hóa học)|phân ly]] một phần của các acid yếu. Tính chất acid–base của dung dịch thu được sau phản ứng trung hòa phụ thuộc vào sản phẩm muối… …

…[[cation]] [[hydro]], hay H⁺). Thuyết này là một dạng khái quát hóa của [[thuyết Arrhenius]]. …mas Martin Lowry người Anh đã đề xuất một cách đồng thời và độc lập thuyết acid–base mang tên hai ông,{{sfn|Masterton|Hurley|Neth|2011|p=433}}{{sfn|Ebbing|Gammo …

…húng là những chất có tính [[Chất kiềm|kiềm]] mạnh và sẽ gây ra [[Bỏng hóa học|bỏng kiềm]], vì ái lực của chúng với nước (nghĩa là ái lực của chúng với kh ==Tính chất hóa học== …

…ith HCl.JPG|thumb|[[Kẽm]], một [[kim loại]] điển hình, đang [[Phản ứng hóa học|phản ứng]] với [[acid hydrochloric]], một acid điển hình.|228x228px]] …base Brønsted–Lowry|acid Brønsted–Lowry]], hoặc hình thành [[liên kết cộng hóa trị]] với một [[cặp electron]], được gọi là [[Acid và base Lewis|acid Lewis …

…dụ về quá trình [[autoprotolysis]] và thể hiện tính chất [[Lưỡng tính (hóa học)|lưỡng tính]] của nước. …ct of isotopic substitution|hiệu ứng đồng vị cân bằng]], một hiệu ứng [[cơ học lượng tử]] do [[oxy]] hình thành liên kết mạnh hơn một chút với [[deuteri]] …

Trong [[hóa học]], có ba định nghĩa được sử dụng phổ biến cho [[từ]] '''base''' (thường đượ Năm 1884, [[Svante Arrhenius]] đề xuất rằng base là một chất [[Phân ly (hóa học)|phân ly]] trong [[dung dịch nước]] để tạo thành [[Hydroxide|các ion hydrox …