Kẽm ferrocyanide

Bản mẫu:Thông tin hóa chất Kẽm ferrocyanua là một hợp chất vô cơ, là muối của kẽm và axit ferrocyanic với công thức hóa học Zn₂Fe(CN)₆, không tan trong nước, tạo thành tinh thể ngậm nước – tinh thể màu trắng.

Điều chế

Phản ứng trao đổi của muối kẽm hòa tan và kali ferrocyanua sẽ tạo ra kết tủa:

$\mathrm{𝟤}𝖹𝗇𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖪}_{\mathrm{𝟦}}𝖥𝖾\mathsf{(}𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖹{𝗇}_{\mathrm{𝟤}}𝖥𝖾\mathsf{(}𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖪𝖢𝗅$

Tính chất vật lý

Kẽm ferrocyanua tạo thành tinh thể ngậm nước Zn₂Fe(CN)₆·3H₂O – tinh thể màu trắng.

Nó không tan trong nước.

Tính chất hóa học

Khi có mặt axit, nó tạo thành muối có tính axit:

$\mathrm{𝟤}𝖹{𝗇}_{\mathrm{𝟤}}𝖥𝖾\mathsf{(}𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{}{\to }𝖹{𝗇}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖧𝖥𝖾\mathsf{(}𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}{}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖹𝗇𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

Tinh thể Zn₃[HFe(CN)₆]₂·11H₂O đã được biết đến.

Hợp chất khác

Zn₂Fe(CN)₆ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như Zn₂Fe(CN)₆·3NH₃·3H₂O hay Zn₂Fe(CN)₆·7NH₃ đều là chất rắn màu trắng. Có nguồn cho rằng phức heptamin là Zn₂Fe(CN)₆·6NH₃·2H₂O.