Sắt(II) cyanide

Bản mẫu:Thông tin hóa chất Sắt(II) cyanide là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học Fe(CN)₂. Nó có thể có cấu trúc Fe₂[Fe(CN)₆].

Sản xuất

Sắt(II) cyanide có thể được sản xuất bằng cách phân hủy amoni ferrocyanide ở 320 ℃.

$\mathrm{𝟥}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}𝖥𝖾\mathsf{(}𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\stackrel{}{\to }𝖥{𝖾}_{\mathrm{𝟤}}𝖥𝖾\mathsf{(}𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖢𝖭$

Nó cũng có thể được tạo ra qua phản ứng của muối cyanide kim loại kiềm với muối sắt(II), ví dụ:

$𝖥𝖾𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝖭\stackrel{}{\to }𝖥𝖾\mathsf{(}𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝗅$

Tính chất

Tính chất vật lí

Sắt(II) cyanide tạo thành tinh thể lập phương màu vàng nâu, nhóm không gian P 4₁3, thông số mạng tinh thể a = 1,59 nm, Z = 48.

Sắt(II) cyanide không hòa tan trong nước.

Tính chất hóa học

Ferrocyanide là tên gọi chung của các ion có công thức Fe(CN)_x ^{x − 2}. Thông thường, ferrocyanide chỉ ion Fe(CN)₆⁴⁻.

Sắt(II) cyanide có thể phản ứng với kali hydroxide để tạo ra sắt(II) hydroxide và kali ferrocyanide.

$𝖥{𝖾}_{\mathrm{𝟤}}𝖥𝖾\mathsf{(}𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖪𝖮𝖧\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖥𝖾\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖪}_{\mathrm{𝟦}}𝖥𝖾\mathsf{(}𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}$

Sắt(II) cyanide hòa tan trong muối cyanide kim loại kiềm:

$𝖥𝖾\mathsf{(}𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖪𝖢𝖭\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{[}𝖥𝖾\mathsf{(}𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}$

Sắt(II) cyanide có độc tính cao. Nó độc giống như tất cả các muối cyanide khác (muối của acid hydrocyanic).