Xem mã nguồn của Điện phân

{{chú thích trong bài}}
{{underlinked}}
{{wikify}}
[[Tập tin:Electrolysis Apparatus.png|thumb|Hình minh họa một máy điện phân được sử dụng trong phòng thí nghiệm ở trường học.]]
Trong [[hóa học]] và [[khu vực chế tạo|sản xuất chế tạo]], '''điện phân''' (tiếng Anh: '''electrolysis''') là một phương thức sử dụng một [[dòng điện]] [[Một chiều (điện)|một chiều]] để thúc đẩy một [[phản ứng hóa học]] mà nếu không có dòng điện nó không tự xảy ra. Điện phân có tầm quan trọng cao về mặt thương mại do nó là một khâu trong việc tách riêng các [[nguyên tố hóa học]] từ những nguồn tài nguyên trong tự nhiên như [[quặng]]. [[Điện áp]] cần thiết để hiện tượng điện phân xảy ra được gọi là [[Quá thế|thế điện phân]]. Quá trình điện phân về bản chất là quá trình ngược với [[Pin (điện học)|pin điện hóa]].

== Phân loại Điện phân ==
Có hai loại điện phân: Điện phân nóng chảy và Điện phân dung dịch.

=== Điện phân nóng chảy ===

=== Điện phân dung dịch ===

==Dương cực-Anode==
Điện cực dương (cực dương, dương cực, anot) là [[điện cực]] nối với cực dương của [[nguồn điện một chiều]], là nơi hút các [[điện tử]] ([[anion]])) về và xảy ra quá trình [[oxy hóa]].

== Âm cực-Cathode ==
Điện cực âm (âm cực, cực âm, catot) là điện cực nối với cực âm của nguồn điện một chiều, là nơi các [[cation]] chạy về và xảy ra quá trình [[oxy hóa|khử]]. Thực nghiệm cho thấy khi điện phân dung dịch chứa các ion kim loại đứng sau [[nhôm]] (Al) trong dãy thế điện hóa thì các ion kim loại này bị khử tạo thành kim loại bám vào điện cực catot. Ion nào càng đứng sau thì có tính [[Oxy hóa khử|oxy hóa]] càng mạnh nên càng bị khử trước ở [[Cathode|catot]].

== Thế điện cực ==

=== Định nghĩa ===
● Suất điện động:

Hiệu của thế điện cực dương (E(+)) với thế điện cực âm (E(-)) được gọi là suất điện động của pin điện hóa:

&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; Epin &nbsp; =&nbsp; E(+)&nbsp; - E(-)

(ở ví dụ này E0pin &nbsp; =&nbsp; E0(Cu2+/ Cu) - &nbsp;&nbsp; E0(Zn2+/Zn)).

==== ● Thế điện cực chuẩn kim loại: ====
- Điện cực KL mà nồng độ ion KL trong dung dịch bằng 1M được gọi là điện cực chuẩn.

- Thế điện cực chuẩn của KL cần đo được chấp nhận bằng sđd của pin tạo bởi điện cực hydro chuẩn và điện cực chuẩn của KL cần đo.

- Nếu KL đóng vai cực âm, thì thế điện cực chuẩn của KL có giá trị âm, nếu đóng vai trò cực dương thì thế điện cực chuẩn của KL có gía trị dương.

=== Ý nghĩa của dãy thế điện cực chuẩn của KL. ===

==== ● So sánh tính oxy hóa-khử: ====
Trong [[dung dịch nước]] thế điện cực chuẩn của KL&nbsp; E0Mn+/ M càng lớn thì tính oxy hóa của cation Mn+ và tính khử của KL M càng yếu. (ngược lại).

==== ● Xác định chiều của phản ứng oxi-hóa khử: ====
Cation KL trong cặp oxihóa-khử có thế điện cực chuẩn lớn hơn có thể oxihóa được KL trong cặp có thế điện cực chuẩn nhỏ hơn.

- dựa vào thế điện cực chuẩn của KL để sắp xếp nhỏ bên trái, lớn bên phải.

- viết phương trình phản ứng theo quy tắc anpha ().

KL trong cặp oxihóa-khử có thế ĐCC âm khử được ion H+ của dung dịch axit.

==== ● Xác định suất điện động chuẩn của pin điện hóa: ====
Epin &nbsp; =&nbsp; E(+)&nbsp; - E(-)

suất điện động của pin điện hóa luôn là số dương

==== ● Xác định thế điện cực chuẩn của cặp oxy hóa-khử: ====
&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;E0pin X-Y = E0Yn+/Y - E0Xm+/X

Khi biết E0pin X-Y, nếu biết E0Yn+/Y&nbsp; Þ E0Xm+/X

Ví dụ:

Xác định E0Ni2+/Ni. Biết E0pin Ni-Cu = 0,60 V, E0Cu2+/Cu = 0,34V

&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp; E0pin Ni-Cu = E0Cu2+/Cu - E0Ni2+/Ni

&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp; Þ E0Ni2+/Ni = 0,34 – 0,6 = -0,28 V

=== • Bảng giá trị thế điện cực chuẩn ===
'''Chú thích:''' (''s'') &ndash; rắn; (''l'') &ndash; lỏng; (''g'') &ndash; khí; (''aq'') &ndash; dung dịch; (''Hg'') &ndash; hỗn hống; bold &ndash; phương trình phân ly nước.

{| style="border-spacing: 2px; border: 1px solid darkgray; padding:10px" class="sortable"
|-
! rowspan="2" | Nguyên tố
!colspan="3" class="unsortable"| [[Bán phản ứng]]
! rowspan="2" | ''E°'' / V
! rowspan="2" |Electron
! class="unsortable noprint" rowspan="2"|Tham khảo
|-
! Chất oxy hóa
! class="unsortable" | {{eqm}}
! Chất khử
|-
|-style="display:none"
|& 
|class="noprint"|-9
|-style="display:none"
|Zz
|class="noprint"|9
|-class="Unicode"
| Sr
| {{chem|[[Strontium|Sr]]|+}} + {{e-}} 
|{{eqm}}
| Sr(''s'')
| -4.101 
|1
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Ca
| {{chem|[[Calcium|Ca]]|+}} + {{e-}} 
|{{eqm}}
| Ca(''s'')
| -3.8 
|1
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Th
| {{chem|link=Thorium|Th|4+}} + {{e-}} 
|{{eqm}}
| {{chem|Th|3+}}
| -3.6
|1
|class="noprint"|<ref
name=Greenwood1263>Greenwood and Earnshaw, p. 1263</ref>
|-
| Pr
| {{chem|link=Praseodymium|Pr|3+}} + {{e-}} 
|{{eqm}}
| {{chem|Pr|2+}}
| -3.1 
|1
|class="noprint"|<ref name="CRC">{{RubberBible87th}}</ref>
|-
| N
| {{hs|N}}3{{chem|link=Nitrogen|N|2}}(''g'') + 2{{H+}} + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| 2{{chem|link=Hydrogen azide|HN|3}}(''aq'')
| -3.09 
|2
|class="noprint"|<ref name=Gre/><ref name=van92/>
|-
| Li
| {{chem|link=Lithium|Li|+}} + {{e-}} 
|{{eqm}}
| Li(''s'')
| -3.0401 
|1
|class="noprint"|<ref name=van92/><ref name=atkinshriver/>
|-
| N
| {{chem|link=Nitrogen gas|N|2}}(''g'') + 4{{H2O}} + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| 2{{chem|link=Hydroxylamine|NH|2|OH}}(''aq'') + 2{{OH-}}
| -3.04 
|2
|class="noprint"|<ref name=Gre/>
|-
| Cs
| {{chem|link=Caesium|Cs|+}} + {{e-}} 
|{{eqm}}
| Cs(''s'')
| -3.026 
|1
|class="noprint"|<ref name=van92/>
|-
| Ca
| {{chem|link=Calcium hydroxide|Ca(OH)|2}} + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| [[Calcium|Ca]](''s'') + 2{{OH-}}
| -3.02 
|2
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Er
| {{chem|link=Erbium|Er|3+}} + {{e-}} 
|{{eqm}}
| {{chem|Er|2+}}
| -3 
|1
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Ba
| {{chem|link=Barium hydroxide|Ba(OH)|2}} + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| [[Barium|Ba]](''s'') + 2{{OH-}}
| -2.99 
|2
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Rb
| {{chem|link=Rubidium|Rb|+}} + {{e-}} 
|{{eqm}}
| Rb(''s'')
| -2.98 
|1
|class="noprint"|<ref name=van92/>
|-
| K
| {{chem|link=Potassium|K|+}} + {{e-}} 
|{{eqm}}
| K(''s'')
| -2.931 
|1
|class="noprint"|<ref name=van92/>
|-
| Ba
| {{chem|link=Barium|Ba|2+}} + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| Ba(''s'')
| -2.912 
|2
|class="noprint"|<ref name=van92/>
|-
| La
| [[Lanthanum hydroxide|{{chem|La(OH)|3}}]](''s'') + 3{{e-}} 
|{{eqm}}
| La(''s'') + 3{{OH-}}
| -2.9 
|3
|class="noprint"|<ref name=van92/>
|-
| Fr
| {{chem|link=Francium|Fr|+}} + {{e-}} 
|{{eqm}}
| Fr(''s'')
| -2.9 
|1
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Sr
| {{chem|link=Strontium|Sr|2+}} + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| Sr(''s'')
| -2.899 
|2
|class="noprint"|<ref name=van92/>
|-
| Sr
| {{Chem|link=Strontium hydroxide|Sr(OH)|2}} + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| Sr(''s'') + 2{{OH-}}
| -2.88 
|2
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Ca
| {{Chem|link=Calcium|Ca|2+}} + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| Ca(''s'')
| -2.868 
|2
|class="noprint"|<ref name=van92/><ref name=atkinshriver/>
|-
| Li
| {{Chem|Li|+}} + {{Chem|C|6}}(''s'') + {{e-}}
|{{eqm}}
| {{Chem|link=Lithium-ion_battery#Electrochemistry|LiC|6}}(''s'')
| -2.84 
|1
|class="noprint"|<ref name=van92/>
|-
| Eu
| {{Chem|link=Europium|Eu|2+}} + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| Eu(''s'')
| -2.812 
|2
|class="noprint"|<ref name=van92/>
|-
| Ra
| {{Chem|link=Radium|Ra|2+}} + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| Ra(''s'')
| -2.8 
|2
|class="noprint"|<ref name=van92/>
|-
| Ho
| {{chem|link=Holmium|Ho|3+}} + {{e-}} 
|{{eqm}}
| Ho{{2+}}
| -2.8 
|1
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Bk
| {{chem|link=Berkelium|Bk|3+}} + {{e-}} 
|{{eqm}}
| {{Chem|Bk|2+}}
| -2.8 
|1
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Yb
| {{Chem|link=Ytterbium|Yb|2+}} + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| Yb(''s'')
| -2.76 
|2
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Na
| {{Chem|link=Sodium|Na|+}} + {{e-}} 
|{{eqm}}
| Na(''s'')
| -2.71 
|1
|class="noprint"|<ref name=van92/><ref name=Atk/>
|-
| Mg
| {{Chem|link=Magnesium|Mg|+}} + {{e-}} 
|{{eqm}}
| Mg(''s'')
| -2.7 
|1
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Nd
| {{chem|link=Neodymium|Nd|3+}} + {{e-}} 
|{{eqm}}
| {{Chem|Nd|2+}}
| -2.7 
|1
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Mg
| {{chem|[[Magnesium|Mg]](OH)|2}} + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| Mg(''s'') + 2{{OH-}}
| -2.69 
|2
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Sm
| {{Chem|link=Samarium|Sm|2+}} + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| Sm(''s'')
| -2.68 
|2
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Be
| {{chem|[[Beryllium|Be]]|2|O|3|2−}} + 3{{H2O}} + 4{{e-}}
|{{eqm}}
| 2Be(''s'') + 6{{OH-}}
| -2.63 
|4
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Pm
| {{chem|link=Promethium|Pm|3+}} + {{e-}} 
|{{eqm}}
| {{Chem|Pm|2+}}
| -2.6 
|1
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Dy
| {{chem|link=Dysprosium|Dy|3+}} + {{e-}} 
|{{eqm}}
| {{Chem|Dy|2+}}
| -2.6 
|1
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| No
| {{Chem|link=Nobelium|No|2+}} + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| No
| -2.5 
|2
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Hf
| {{chem|[[Hafnium|Hf]]O(OH)|2}} + {{H2O}} + 4{{e-}} 
|{{eqm}}
| Hf(''s'') + 4{{OH-}}
| -2.5 
|4
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Th
| {{chem|[[Thorium|Th]](OH)|4}} + 4{{e-}} 
|{{eqm}}
| Th(''s'') + 4{{OH-}}
| -2.48 
|4
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Md
| {{chem|[[Mendelevium|Md]]|2+}} + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| Md
| -2.4 
|2
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Tm
| {{chem|[[Thulium|Tm]]|2+}} + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| Tm(''s'')
| -2.4 
|2
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| La
| {{chem|link=Lanthanum|La|3+}} + 3{{e-}} 
|{{eqm}}
| La(''s'')
| -2.379 
|3
|class="noprint"|<ref name=van92/>
|-
| Y
| {{chem|link=Yttrium|Y|3+}} + 3{{e-}} 
|{{eqm}}
| Y(''s'')
| -2.372 
|3
|class="noprint"|<ref name=van92/>
|-
| Mg
| {{chem|[[Magnesium|Mg]]|2+}} + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| Mg(''s'')
| -2.372 
|2
|class="noprint"|<ref name=van92/>
|-
| Zr
| {{Chem|link=Zirconium|Zr|O(OH)|2}}(''s'') + {{H2O}} + 4{{e-}} 
|{{eqm}}
| Zr(''s'') + 4{{OH-}}
| -2.36 
|4
|class="noprint"|<ref name=van92/>
|-
| Pr
| {{chem|link=Praseodymium|Pr|3+}} + 3{{e-}} 
|{{eqm}}
| Pr(''s'')
| -2.353 
|3
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Ce
| {{chem|link=Cerium|Ce|3+}} + 3{{e-}} 
|{{eqm}}
| Ce(''s'')
| -2.336 
|3
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Er
| {{chem|link=Erbium|Er|3+}} + 3{{e-}} 
|{{eqm}}
| Er(''s'')
| -2.331 
|3
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Ho
| {{chem|link=Holmium|Ho|3+}} + 3{{e-}} 
|{{eqm}}
| Ho(''s'')
| -2.33 
|3
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Al
| {{chem|H|2|[[Aluminium|Al]]O|3|−}} + {{H2O}} + 3{{e-}} 
|{{eqm}}
| Al(''s'') + 4{{OH-}}
| -2.33
|3
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Nd
| {{chem|link=Neodymium|Nd|3+}} + 3{{e-}} 
|{{eqm}}
| Nd(''s'')
| -2.323 
|3
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Tm
| {{chem|link=Thulium|Tm|3+}} + 3{{e-}} 
|{{eqm}}
| Tm(''s'')
| -2.319 
|3
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Al
| {{chem|Al(OH)|3}}(''s'') + 3{{e-}} 
|{{eqm}}
| Al(''s'') + 3{{OH-}}
| -2.31
|3
|class="noprint"|
|-
| Sm
| {{chem|link=Samarium|Sm|3+}} + 3{{e-}} 
|{{eqm}}
| Sm(''s'')
| -2.304 
|3
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Fm
| [[Fermium|Fm]]{{2+}} + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| Fm
| -2.3 
|2
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Am
| {{chem|link=Americium|Am|3+}} + {{e-}} 
|{{eqm}}
| {{Chem|Am|2+}}
| -2.3 
|1
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Dy
| {{chem|link=Dysprosium|Dy|3+}} + 3{{e-}} 
|{{eqm}}
| Dy(''s'')
| -2.295 
|3
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Lu
| {{chem|link=Lutetium|Lu|3+}} + 3{{e-}} 
|{{eqm}}
| Lu(''s'')
| -2.28 
|3
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Tb
| {{chem|link=Terbium|Tb|3+}} + 3{{e-}} 
|{{eqm}}
| Tb(''s'')
| -2.28 
|3
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Gd
| {{chem|link=Gadolinium|Gd|3+}} + 3{{e-}} 
|{{eqm}}
| Gd(''s'')
| -2.279 
|3
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| H
| {{Chem|link=Hydrogen|H|2}}(''g'') + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| 2{{chem|H|−}}
| -2.23 
|2
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Es
| {{Chem|[[Einsteinium|Es]]|2+}} + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| Es(''s'')
| -2.23 
|2
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Pm
| {{Chem|[[Promethium|Pm]]|2+}} + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| Pm(''s'')
| -2.2 
|2
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Tm
| {{chem|link=Thulium|Tm|3+}} + {{e-}} 
|{{eqm}}
| Tm{{2+}}
| -2.2 
|1
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Dy
| {{Chem|[[Dysprosium|Dy]]|2+}} + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| Dy(''s'')
| -2.2 
|2
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Ac
| {{chem|link=Actinium|Ac|3+}} + 3{{e-}} 
|{{eqm}}
| Ac(''s'')
| -2.2 
|3
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Yb
| {{chem|link=Ytterbium|Yb|3+}} + 3{{e-}} 
|{{eqm}}
| Yb(''s'')
| -2.19 
|3
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Cf
| {{Chem|[[Californium|Cf]]|2+}} + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| Cf(''s'')
| -2.12 
|2
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Nd
| {{Chem|[[Neodymium|Nd]]|2+}} + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| Nd(''s'')
| -2.1 
|2
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Ho
| {{Chem|[[Holmium|Ho]]|2+}} + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| Ho(''s'')
| -2.1 
|2
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Sc
| {{chem|link=Scandium|Sc|3+}} + 3{{e-}} 
|{{eqm}}
| Sc(''s'')
| -2.077 
|3
|class="noprint"|<ref>David R. Lide, ed., CRC Handbook of Chemistry and Physics, Internet Version 2005, http://www.hbcpnetbase.com {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170724011402/http://www.hbcpnetbase.com/ |date=2017-07-24 }}, CRC Press, Boca Raton, FL, 2005.</ref>
|-
| Al
| {{chem|link=hexafluoroaluminate|AlF|6|3−}} + 3{{e-}} 
|{{eqm}}
| [[Aluminium|Al]](''s'') + 6{{chem|F|−}}
| -2.069 
|3
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Am
| {{chem|link=Americium|Am|3+}} + 3{{e-}} 
|{{eqm}}
| Am(''s'')
| -2.048 
|3
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Cm
| {{chem|link=Curium|Cm|3+}} + 3{{e-}} 
|{{eqm}}
| Cm(''s'')
| -2.04 
|3
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Pu
| {{chem|link=Plutonium|Pu|3+}} + 3{{e-}} 
|{{eqm}}
| Pu(''s'')
| -2.031 
|3
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Pr
| {{Chem|[[Praseodymium|Pr]]|2+}} + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| Pr(''s'')
| -2 
|2
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Er
| {{Chem|[[Erbium|Er]]|2+}} + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| Er(''s'')
| -2 
|2
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Eu
| {{chem|link=Europium|Eu|3+}} + 3{{e-}} 
|{{eqm}}
| Eu(''s'')
| -1.991 
|3
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Lr
| {{chem|link=Lawrencium|Lr|3+}} + 3{{e-}} 
|{{eqm}}
| Lr
| -1.96 
|3
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Cf
| {{chem|link=Californium|Cf|3+}} + 3{{e-}} 
|{{eqm}}
| Cf(''s'')
| -1.94 
|3
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Es
| {{chem|link=Einsteinium|Es|3+}} + 3{{e-}} 
|{{eqm}}
| Es(''s'')
| -1.91 
|3
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Pa
| {{chem|[[Protactinium|Pa]]|4+}} + {{e-}} 
|{{eqm}}
| {{chem|Pa|3+}}
| -1.9 
|1
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Am
| {{chem|[[Americium|Am]]|2+}} + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| Am(''s'')
| -1.9 
|2
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Th
| {{chem|[[Thorium|Th]]|4+}} + 4{{e-}} 
|{{eqm}}
| Th(''s'')
| -1.899 
|4
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Fm
| {{chem|link=Fermium|Fm|3+}} + 3{{e-}} 
|{{eqm}}
| Fm
| -1.89 
|3
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Np
| {{chem|link=Neptunium|Np|3+}} + 3{{e-}} 
|{{eqm}}
| Np(''s'')
| -1.856 
|3
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Be
| {{chem|[[Beryllium|Be]]|2+}} + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| Be(''s'')
| -1.847 
|2
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| P
| {{chem|H|2|PO|2|-}} + {{e-}} 
|{{eqm}}
| P(''s'') + 2{{OH-}}
| -1.82 
|1
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| U
| {{chem|link=Uranium|U|3+}} + 3{{e-}} 
|{{eqm}}
| U(''s'')
| -1.798 
|3
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Sr
| {{chem|[[Strontium|Sr]]|2+}} + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| Sr([[Amalgam (chemistry)|''Hg'']])
| -1.793 
|2
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| B
| {{chem|H|2|BO|3|−}} + {{H2O}} + 3{{e-}} 
|{{eqm}}
| B(''s'') + 4{{OH-}}
| -1.79 
|3
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Th
| {{chem|link=Thorium dioxide|ThO|2}} + 4{{H+}} + 4{{e-}}
|{{eqm}}
| Th(''s'') + 2{{H2O}}
| -1.789 
|4
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Hf
| {{chem|[[Hafnium|Hf]]O|2+}} + 2{{H+}} + 4{{e-}}
|{{eqm}}
| Hf(''s'') + {{H2O}}
| -1.724 
|4
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| P
| {{chem|HPO|3|2−}} + 2{{H2O}} + 3{{e-}} 
|{{eqm}}
| P(''s'') + 5{{OH-}}
| -1.71 
|3
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Si
| [[Silicate|{{chem|SiO|3|2−}}]] + 3{{H2O}} + 4{{e-}} 
|{{eqm}}
| Si(''s'') + 6{{OH-}}
| -1.697 
|4
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Al
| {{chem|link=Aluminium|Al|3+}} + 3{{e-}} 
|{{eqm}}
| Al(''s'')
| -1.662 
|3
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Ti
| {{chem|[[Titanium|Ti]]|2+}} + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| Ti(''s'')
| -1.63 
|2
|class="noprint"|<ref name=Atk/>
|-
| Zr
| {{chem|[[Zirconium dioxide|ZrO]]|2}}(''s'') + 4{{H+}} + 4{{e-}}
|{{eqm}}
| Zr(''s'') + 2{{H2O}}
| -1.553 
|4
|class="noprint"|<ref name=van/>
|-
| Zr
| {{chem|[[Zirconium|Zr]]|4+}} + 4{{e-}} 
|{{eqm}}
| Zr(''s'')
| -1.45 
|4
|class="noprint"|<ref name=van/>
|-
| Ti
| {{chem|Ti|3+}} + 3{{e-}} 
|{{eqm}}
| Ti(''s'')
| -1.37
|3
|class="noprint"|<ref name=si/>
|-
| Ti
| [[Titanium(II) oxide|TiO]](''s'') + 2{{H+}} + 2{{e-}}
|{{eqm}}
| Ti(''s'') + {{H2O}}
| -1.31 
|2
|class="noprint"|
|-
| Ti
| {{chem|link=Titanium(III) oxide|Ti|2|O|3}}(''s'') + 2{{H+}} + 2{{e-}}
|{{eqm}}
| 2TiO(''s'') + {{H2O}}
| -1.23 
|2
|class="noprint"|
|-
| Zn
| {{chem|Zn(OH)|4|2−}} + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| Zn(''s'') + 4{{OH-}}
| -1.199
|2
|class="noprint"|<ref name=van/>
|-
| Mn
| {{chem|[[Manganese|Mn]]|2+}} + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| Mn(''s'')
| -1.185 
|2
|class="noprint"|<ref name=van/>
|-
| Fe
| {{chem|[[Iron|Fe]](CN)|6|4−}} + 6{{H+}} + 2{{e-}}
|{{eqm}}
| Fe(''s'') + 6HCN(''aq'')
| -1.16 
|2
|class="noprint"|<ref name=webelements_fe>{{Chú thích web |title=compounds information |work=Iron |publisher=WebElements Periodic Table of the Elements |url=http://www.webelements.com/iron/compounds.html}}</ref>
|-
| Te
| [[Tellurium|Te]](''s'') + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| {{chem|Te|2−}}
| -1.143 
|2
|class="noprint"|<ref name=Bar/>
|-
| V
| {{chem|[[Vanadium|V]]|2+}} + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| V(''s'')
| -1.13 
|2
|class="noprint"|<ref name=Bar/>
|-
| Nb
| {{chem|link=Niobium|Nb|3+}} + 3{{e-}} 
|{{eqm}}
| Nb(''s'')
| -1.099 
|3
|class="noprint"|
|-
| Sn
| [[Tin|Sn]](''s'') + 4{{H+}} + 4{{e-}}
|{{eqm}}
| {{chem|SnH|4}}(''g'')
| -1.07 
|4
|class="noprint"|
|-
| Ti
| {{chem|TiO|2+}} + 2{{H+}} + 4{{e-}}
|{{eqm}}
| Ti(''s'') + {{H2O}}
| -0.93
|4
|class="noprint"|
|-
| Si
| {{chem|[[Silicon dioxide|SiO]]|2}}(''s'') + 4{{H+}} + 4{{e-}}
|{{eqm}}
| Si(''s'') + 2{{H2O}}
| -0.91 
|4
|class="noprint"|
|-
| B
| {{chem|link=Boric acid|B(OH)|3}}(''aq'') + 3{{H+}} + 3{{e-}}
|{{eqm}}
| B(''s'') + 3{{H2O}}
| -0.89 
|3
|class="noprint"|
|-
| Fe
| {{chem|Fe(OH)|2}}(''s'') + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| Fe(''s'') + 2{{OH-}}
| -0.89 
|2
|class="noprint"|<ref name=webelements_fe/>
|-
| Fe
| {{chem|Fe|2|O|3}}(''s'') + 3{{H2O}} + 2{{e-}}
|{{eqm}}
| 2{{chem|Fe(OH)|2}}(''s'') + 2{{OH-}}
| -0.86 
|2
|class="noprint"|<ref name=webelements_fe/>
|-
| H
| '''2{{H2O}} + 2{{e-}}'''
|{{eqm}}
| '''{{chem|H|2}}(''g'') + 2{{OH-}}'''
| -0.8277 
|2
|class="noprint"|<ref name=van/>
|-
| Bi
| [[Bismuth|Bi]](''s'') + 3{{H+}} + 3{{e-}}
|{{eqm}}
| {{chem|link=Bismuthine|BiH|3}}
| -0.8 
|3
|class="noprint"|<ref name=van/>
|-
| Zn
| {{chem|[[Zinc|Zn]]|2+}} + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| Zn(''Hg'')
| -0.7628 
|2
|class="noprint"|<ref name=van/>
|-
| Zn
| {{chem|[[Zinc|Zn]]|2+}} + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| Zn(''s'')
| -0.7618 
|2
|class="noprint"|<ref name=van/>
|-
| Ta
|{{chem|link=Tantalum pentoxide|Ta|2|O|5}}(''s'') + 10{{H+}} + 10{{e-}}
|{{eqm}}
| 2[[Tantalum|Ta]](''s'') + 5{{H2O}}
| -0.75 
|10
|class="noprint"|
|-
| Cr
| {{chem|link=Chromium|Cr|3+}} + 3{{e-}} 
|{{eqm}}
| Cr(''s'')
| -0.74 
|3
|class="noprint"|
|-
|Ni
| {{Chem|link=Nickel(II) hydroxide|Ni(OH)|2}}(''s'') + 2{{e-}}
|{{Eqm}}
| Ni(''s'') + 2{{OH-}}
| -0.72
|2
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Ag
| {{chem|link=silver sulfide|Ag|2|S}}(''s'') + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| 2Ag(''s'') + {{chem|[[Sulphur|S]]|2−}}(''aq'')
| -0.69 
|2
|class="noprint"|
|-
| Au
| {{chem|[Au(CN)|2|]|−}} + {{e-}} 
|{{eqm}}
| [[Gold|Au]](''s'') + 2{{chem|CN|−}}
| -0.6 
|1
|class="noprint"|
|-
| Ta
| {{chem|Ta|3+}} + 3{{e-}} 
|{{eqm}}
| Ta(''s'')
| -0.6 
|3
|class="noprint"|
|-
| Pb
| [[Lead(II) oxide|PbO]](''s'') + {{H2O}} + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| Pb(''s'') + 2{{OH-}}
| -0.58 
|2
|class="noprint"|
|-
| Ti
| 2{{chem|TiO|2}}(''s'') + 2{{H+}} + 2{{e-}}
|{{eqm}}
| {{chem|Ti|2|O|3}}(''s'') + {{H2O}}
| -0.56 
|2
|class="noprint"|
|-
| Ga
| {{chem|link=Gallium|Ga|3+}} + 3{{e-}} 
|{{eqm}}
| Ga(''s'')
| -0.53 
|3
|class="noprint"|
|-
| U
| {{chem|U|4+}} + {{e-}} 
|{{eqm}}
| {{chem|U|3+}}
| -0.52 
|1
|class="noprint"|<ref name=Bar2/>
|-
| P
| {{chem|link=Hypophosphorous acid|H|3|PO|2}}(''aq'') + {{H+}} + {{e-}} 
|{{eqm}}
| P(''white'')<ref name=rwP group=note /> + 2{{H2O}}
| -0.508 
|1
|class="noprint"|<ref name=van/>
|-
| P
| {{chem|H|3|PO|3}}(''aq'') + 2{{H+}} + 2{{e-}}
|{{eqm}}
| {{chem|H|3|PO|2}}(''aq'') + {{H2O}}
| -0.499 
|2
|class="noprint"|<ref name=van/>
|-
|Ni
| {{Chem|NiO|2}}(''s'') + 2{{H2O-nl}} + 2{{E-}}
|{{Eqm}}
| {{Chem|link=Nickel(II) hydroxide|Ni(OH)|2}}(''s'') + 2{{OH-}}
| -0.49
|2
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| P
| [[Phosphorous acid|{{chem|H|3|PO|3}}]](''aq'') + 3{{H+}} + 3{{e-}}
|{{eqm}}
| P(''red'')<ref name=rwP group=note /> + 3{{H2O}}
| -0.454 
|3
|class="noprint"|<ref name=van/>
|-
|Cu
| {{Chem|Cu(CN)|2|-}} + {{E-}}
|{{Eqm}}
| Cu(''s'') + 2{{Chem|CN|-}}
| -0.44
|1
|class="noprint"|<ref name="Bar" />
|-
| Fe
| {{chem|[[Iron|Fe]]|2+}} + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| Fe(''s'')
| -0.44 
|2
|class="noprint"|<ref name=Atk/>
|-
| C
| 2{{chem|link=carbon dioxide|CO|2}}(''g'') + 2{{H+}} + 2{{e-}}
|{{eqm}}
| [[Oxalic acid|HOOCCOOH]](''aq'')
| -0.43 
|2
|class="noprint"|
|-
| Cr
| {{chem|Cr|3+}} + {{e-}} 
|{{eqm}}
| {{chem|Cr|2+}}
| -0.42 
|1
|class="noprint"|
|-
| Cd
| {{chem|[[Cadmium|Cd]]|2+}} + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| Cd(''s'')
| -0.4 
|2
|class="noprint"|<ref name=Atk/>
|-
| Ge
| {{chem|link=Germanium dioxide|GeO|2}}(''s'') + 2{{H+}} + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| GeO(''s'') + {{H2O}}
| -0.37 
|2
|class="noprint"|
|-
| Cu
| {{chem|link=Copper(I) oxide|Cu|2|O}}(''s'') + {{H2O}} + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| 2Cu(''s'') + 2{{OH-}}
| -0.36 
|2
|class="noprint"|<ref name=van/>
|-
| Pb
| {{chem|link=Lead(II) sulfate|PbSO|4}}(''s'') + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| [[Lead|Pb]](''s'') + {{chem|SO|4|2−}}
| -0.3588 
|2
|class="noprint"|<ref name=van/>
|-
| Pb
| {{chem|PbSO|4}}(''s'') + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| Pb(''Hg'') + {{chem|SO|4|2−}}
| -0.3505 
|2
|class="noprint"|<ref name=van/>
|-
| Eu
| {{chem|[[Europium|Eu]]|3+}} + {{e-}} 
|{{eqm}}
| {{chem|Eu|2+}}
| -0.35 
|1
|class="noprint"|<ref name=Bar2/>
|-
| In
| {{chem|link=Indium|In|3+}} + 3{{e-}} 
|{{eqm}}
| In(''s'')
| -0.34 
|3
|class="noprint"|<ref name=Bar/>
|-
| Tl
| {{chem|[[Thallium|Tl]]|+}} + {{e-}} 
|{{eqm}}
| Tl(''s'')
| -0.34 
|1
|class="noprint"|<ref name=Bar/>
|-
| Ge
| [[Germanium|Ge]](''s'') + 4{{H+}} + 4{{e-}}
|{{eqm}}
| {{chem|GeH|4}}(''g'')
| -0.29 
|4
|class="noprint"|
|-
| Co
| {{chem|[[Cobalt|Co]]|2+}} + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| Co(''s'')
| -0.28 
|2
|class="noprint"|<ref name=van/>
|-
| P
| {{chem|link=Phosphoric acid|H|3|PO|4}}(''aq'') + 2{{H+}} + 2{{e-}}
|{{eqm}}
| {{chem|H|3|PO|3}}(''aq'') + {{H2O}}
| -0.276 
|2
|class="noprint"|<ref name=van/>
|-
| V
| {{chem|link=Vanadium|V|3+}} + {{e-}} 
|{{eqm}}
| {{chem|V|2+}}
| -0.26 
|1
|class="noprint"|<ref name=Atk/>
|-
| Ni
| {{chem|link=Nickel|Ni|2+}} + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| Ni(''s'')
| -0.25 
|2
|class="noprint"|
|-
| As
| [[Arsenic|As]](''s'') + 3{{H+}} + 3{{e-}}
|{{eqm}}
| {{chem|link=Arsine|AsH|3}}(''g'')
| -0.23
|3
|class="noprint"|<ref name=Bar/>
|-
| Ag
| [[Silver iodide|AgI]](''s'') + {{e-}} 
|{{eqm}}
| Ag(''s'') + {{Chem|I|-}}
| -0.15224 
|1
|class="noprint"|<ref name=van/>
|-
| Mo
| {{chem|link=Molybdenum dioxide|MoO|2}}(''s'') + 4{{H+}} + 4{{e-}}
|{{eqm}}
| Mo(''s'') + 2{{H2O}}
| -0.15 
|4
|class="noprint"|
|-
| Si
| [[Silicon|Si]](''s'') + 4{{H+}} + 4{{e-}} 
|{{eqm}}
| {{chem|SiH|4}}(''g'')
| -0.14 
|4
|class="noprint"|
|-
| Sn
| {{chem|Sn|2+}} + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| Sn(''s'')
| -0.13 
|2
|class="noprint"|
|-
| O
| {{chem|link=Oxygen|O|2}}(''g'') + {{H+}} + {{e-}} 
|{{eqm}}
| {{chem|HO|2|•}}(''aq'')
| -0.13 
|1
|class="noprint"|
|-
| Pb
| {{chem|link=Lead|Pb|2+}} + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| Pb(''s'')
| -0.126 
|2
|class="noprint"|<ref name=Atk/>
|-
| W
| {{chem|link=Tungsten(IV) oxide|WO|2}}(''s'') + 4{{H+}} + 4{{e-}}
|{{eqm}}
| [[Tungsten|W]](''s'') + 2{{H2O}}
| -0.12 
|4
|class="noprint"|
|-
| P
| [[Phosphorus|P]](''red'') + 3{{H+}} + 3{{e-}}
|{{eqm}}
| {{chem|link=Phosphine|PH|3}}(''g'')
| -0.111 
|3
|class="noprint"|<ref name=van/>
|-
| C
| {{chem|CO|2}}(''g'') + 2{{H+}} + 2{{e-}}
|{{eqm}}
| [[Formic acid|HCOOH]](''aq'')
| -0.11 
|2
|class="noprint"|
|-
| Se
| [[Selenium|Se]](''s'') + 2{{H+}} + 2{{e-}}
|{{eqm}}
| {{chem|H|2|Se}}(''g'')
| -0.11 
|2
|class="noprint"|
|-
| C
| {{chem|CO|2}}(''g'') + 2{{H+}} + 2{{e-}}
|{{eqm}}
| CO(''g'') + {{H2O}}
| -0.11 
|2
|class="noprint"|
|-
|Cu
| {{Chem|Cu(NH|3|)|2|+}} + {{e-}}
|{{Eqm}}
|Cu(''s'') + 2{{chem|NH|3}}(''aq'')
| -0.1
|1
|class="noprint"|<ref name="Bar" />
|-
| Sn
| [[Tin(II) oxide|SnO]](''s'') + 2{{H+}} + 2{{e-}}
|{{eqm}}
| Sn(''s'') + {{H2O}}
| -0.1 
|2
|class="noprint"|
|-
| Sn
| {{chem|link=Tin dioxide|SnO|2}}(''s'') + 2{{H+}} + 2{{e-}}
|{{eqm}}
| SnO(''s'') + {{H2O}}
| -0.09 
|2
|class="noprint"|
|-
| W
| {{chem|link=Tungsten(VI) oxide|WO|3}}(''aq'') + 6{{H+}} + 6{{e-}}
|{{eqm}}
| W(''s'') + 3{{H2O}}
| -0.09 
|6
|class="noprint"|<ref name=Bar/>
|-
| Fe
| [[Magnetite|{{chem|Fe|3|O|4}}]](''s'') + 8{{H+}} + 8{{e-}}
|{{eqm}}
| 3Fe(''s'') + 4{{H2O}}
| -0.085 
|8
|class="noprint"|<ref name=Pou/>
|-
| P
| [[Phosphorus|P]](''white'') + 3{{H+}} + 3{{e-}}
|{{eqm}}
| {{chem|link=Phosphine|PH|3}}(''g'')
| -0.063 
|3
|class="noprint"|<ref name=van/>
|-
| Fe
| {{chem|Fe|3+}} + 3{{e-}} 
|{{eqm}}
| Fe(''s'')
| -0.04 
|3
|class="noprint"|<ref name=webelements_fe/>
|-
| C
| [[Formic acid|HCOOH]](''aq'') + 2{{H+}} + 2{{e-}}
|{{eqm}}
| [[Formaldehyde|HCHO]](''aq'') + {{H2O}}
| -0.03 
|2
|class="noprint"|
|- style="background-color:#d0d0FF; font-weight: bold"
| H
| 2{{H+}} + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| {{chem|H|2}}(''g'')
|  0 
|2
| class="noprint" |
|-
| Ag
| [[Silver bromide|AgBr]](''s'') + {{e-}} 
|{{eqm}}
| Ag(''s'') + {{Chem|Br|-}}
| 0.07133 
|1
|class="noprint"|<ref name=van/>
|-
| S
| [[Tetrathionate|{{chem|S|4|O|6|2−}}]] + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| 2[[Thiosulfate|{{chem|S|2|O|3|2−}}]]
| 0.08 
|2
|class="noprint"|
|-
| N
| {{chem|link=Nitrogen|N|2}}(''g'') + 2{{H2O}} + 6{{H+}} + 6{{e-}}
|{{eqm}}
| 2{{chem|link=Ammonium hydroxide|NH|4|OH}}(''aq'')
| 0.092 
|6
|class="noprint"|
|-
| Hg
| [[Mercury(II) oxide|HgO]](''s'') + {{H2O}} + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| Hg(''l'') + 2{{OH-}}
| 0.0977 
|2
|class="noprint"|
|-
| Cu
| {{chem|Cu(NH|3|)|4|2+}} + {{e-}} 
|{{eqm}}
| {{chem|Cu(NH|3|)|2|+}} + 2{{chem|NH|3}}(''aq'')
| 0.1 
|1
|class="noprint"|<ref name=Bar/>
|-
| Ru
|[[Ruthenium|{{chem|Ru(NH|3|)|6|3+}}]] + {{e-}} 
|{{eqm}}
| {{chem|Ru(NH|3|)|6|2+}}
| 0.1 
|1
|class="noprint"|<ref name=Bar2/>
|-
| N
| {{chem|link=Hydrazine|N|2|H|4}}(''aq'') + 4{{H2O}} + 2{{e-}}
|{{eqm}}
| 2{{chem|NH|4|+}} + 4{{OH-}}
| 0.11 
|2
|class="noprint"|<ref name=Gre/>
|-
| Mo
| {{chem|link=Molybdic acid|H|2|MoO|4}}(''aq'') + 6{{H+}} + 6{{e-}}
|{{eqm}}
| Mo(''s'') + 4{{H2O}}
| 0.11 
|6
|class="noprint"|
|-
| Ge
| {{chem|Ge|4+}} + 4{{e-}} 
|{{eqm}}
| Ge(''s'')
| 0.12 
|4
|class="noprint"|
|-
| C
| [[Carbon|C]](''s'') + 4{{H+}} + 4{{e-}}
|{{eqm}}
| {{chem|link=Methane|CH|4}}(''g'')
| 0.13 
|4
|class="noprint"|<ref name=Bar/>
|-
| C
| [[Formaldehyde|HCHO]](''aq'') + 2{{H+}} + 2{{e-}}
|{{eqm}}
| {{chem|link=Methanol|CH|3|OH}}(''aq'')
| 0.13 
|2
|class="noprint"|
|-
| S
| [[Sulfur|S]](''s'') + 2{{H+}} + 2{{e-}}
|{{eqm}}
| {{chem|H|2|S}}(''g'')
| 0.14 
|2
|class="noprint"|
|-
| Sn
| {{chem|Sn|4+}} + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| {{chem|Sn|2+}}
| 0.15 
|2
|class="noprint"|
|-
| Cu
| {{chem|link=Copper|Cu|2+}} + {{e-}} 
|{{eqm}}
| {{chem|Cu|+}}
| 0.159 
|1
|class="noprint"|<ref name=Bar/>
|-
| S
| {{chem|HSO|4|-}} + 3{{H+}} + 2{{e-}}
|{{eqm}}
| {{chem|SO|2}}(''aq'') + 2{{H2O}}
| 0.16 
|2
|class="noprint"|
|-
| U
| {{chem|link=Uranyl|UO|2|2+}} + {{e-}} 
|{{eqm}}
| {{chem|UO|2|+}}
| 0.163 
|1
|class="noprint"|<ref name=Bar2/>
|-
| S
| {{chem|SO|4|2-}} + 4{{H+}} + 2{{e-}}
|{{eqm}}
| {{chem|SO|2}}(''aq'') + 2{{H2O}}
| 0.17 
|2
|class="noprint"|
|-
| Ti
| {{chem|TiO|2+}} + 2{{H+}} + {{e-}}
|{{eqm}}
| {{chem|Ti|3+}} + {{H2O}}
| 0.19 
|1
|class="noprint"|
|-
| Sb
| {{chem|SbO|+}} + 2{{H+}} + 3{{e-}}
|{{eqm}}
| Sb(''s'') + {{H2O}}
| 0.2 
|3
|class="noprint"|
|-
| Fe
| 3{{chem|link=Hematite|Fe|2|O|3}}(s) + 2{{H+}} + 2{{e-}}
|{{eqm}}
| 2{{chem|link=Magnetite|Fe|3|O|4}}(s) + {{H2O}}
| 0.22
|2
|class="noprint"|<ref name=Pang2007/>{{rp|p.100}}
|-
| Ag
| [[Silver chloride|AgCl]](''s'') + {{e-}} 
|{{eqm}}
| Ag(''s'') + {{chem|Cl|-}}
| 0.22233 
|1
|class="noprint"|<ref name=van/>
|-
| As
| {{chem|link=Arsenic acid|H|3|AsO|3}}(''aq'') + 3{{H+}} + 3{{e-}}
|{{eqm}}
| As(''s'') + 3{{H2O}}
| 0.24 
|3
|class="noprint"|
|-
| Ru
| {{chem|Ru|3+}}(''aq'') + {{e-}}
|{{eqm}}
| {{chem|Ru|2+}}(''aq'')
| 0.249
|1
|class="noprint"|<ref name=Greenwood1077 />
|-
| Ge
| GeO(''s'') + 2{{H+}} + 2{{e-}}
|{{eqm}}
| Ge(''s'') + {{H2O}}
| 0.26 
|2
|class="noprint"|
|-
| U
| {{chem|UO|2|+}} + 4{{H+}} + {{e-}}
|{{eqm}}
| {{chem|U|4+}} + 2{{H2O}}
| 0.273 
|1
|class="noprint"|<ref name=Bar2/>
|-
| Re
| {{chem|link=Rhenium|Re|3+}} + 3{{e-}} 
|{{eqm}}
| Re(''s'')
| 0.3 
|3
|class="noprint"|
|-
| Bi
| {{chem|Bi|3+}} + 3{{e-}} 
|{{eqm}}
| Bi(''s'')
| 0.308 
|3
|class="noprint"|<ref name=van/>
|-
| Cu
| {{chem|Cu|2+}} + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| Cu(''s'')
| 0.337 
|2
|class="noprint"|<ref name=Bar/>
|-
| V
| {{chem|[VO]|2+}} + 2{{H+}} + {{e-}}
|{{eqm}}
| {{chem|V|3+}} + {{H2O}}
| 0.34 
|1
|class="noprint"|
|-
| Fe
| {{chem|[Fe(CN)|6|]|3-}} + {{e-}}
|{{eqm}}
| {{chem|[Fe(CN)|6|]|4-}}
|  0.3704
|1
|class="noprint"|<ref>{{chú thích tạp chí|last=Rock|first=Peter A.|date=February 1966|title=The Standard Oxidation Potential of the Ferrocyanide-Ferricyanide Electrode at 25° and the Entropy of Ferrocyanide Ion|journal=The Journal of Physical Chemistry|volume=70|issue=2|pages=576–580|doi=10.1021/j100874a042|issn=0022-3654}}</ref>
|-
| Fe
| {{chem|link=Ferrocene|Fc|+}} + {{e-}} 
|{{eqm}}
| Fc(''s'')
| 0.4 
|1
|class="noprint"|<ref>{{chú thích tạp chí|last=Connelly|first=Neil G.|author2=Geiger, William E. |title=Chemical Redox Agents for Organometallic Chemistry|journal=Chemical Reviews|date=1 January 1996|volume=96|issue=2|pages=877–910|doi=10.1021/cr940053x|pmid=11848774}}</ref> 
|-
| O
| '''{{chem|O|2}}(''g'') + 2{{H2O}} + 4{{e-}}'''
|{{eqm}}
| '''4{{OH-}}(''aq'')'''
| 0.401 
|4
|class="noprint"|<ref name=Atk/>
|-
| Mo
| {{chem|H|2|MoO|4}} + 6{{H+}} + 3{{e-}}
|{{eqm}}
| {{chem|Mo|3+}} + 4{{H2O}}
| 0.43 
|3
|class="noprint"|
|-
| Ru
| {{chem|Ru|2+}}(''aq'') + 2{{e-}}
|{{eqm}}
| {{chem|link=Ruthenium|Ru}}
| 0.455 
|2
|class="noprint"|<ref name=Greenwood1077>Greenwood and Earnshaw, p. 1077</ref>
|-
| C
| {{chem|link=Methanol|CH|3|OH}}(''aq'') + 2{{H+}} + 2{{e-}}
|{{eqm}}
| {{chem|link=Methane|CH|4}}(''g'') + {{H2O}}
| 0.5 
|2
|class="noprint"|
|-
| S
| {{chem|SO|2}}(''aq'') + 4{{H+}} + 4{{e-}}
|{{eqm}}
| S(''s'') + 2{{H2O}}
| 0.5 
|4
|class="noprint"|
|-
| Cu
| {{chem|Cu|+}} + {{e-}} 
|{{eqm}}
| Cu(''s'')
| 0.52 
|1
|class="noprint"|<ref name=Bar/>
|-
| C
| [[Carbon monoxide|CO]](''g'') + 2{{H+}} + 2{{e-}}
|{{eqm}}
| C(''s'') + {{H2O}}
| 0.52 
|2
|class="noprint"|
|-
| I
| {{chem|link=Triiodide|I|3|-}} + 2{{e-}}
|{{eqm}}
| 3{{chem|I|-}}
| 0.53 
|2
|class="noprint"|<ref name=Atk/>
|-
| I
| {{chem|link=Iodine|I|2}}(''s'') + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| 2{{chem|I|-}}
| 0.54 
|2
|class="noprint"|<ref name=Atk/>
|-
| Au
| {{chem|[|AuI|4|]|-}} + 3{{e-}}
|{{eqm}}
| Au(''s'') + 4{{chem|I|-}}
| 0.56 
|3
|class="noprint"|
|-
| As
| {{chem|link=Arsenic acid|H|3|AsO|4}}(''aq'') + 2{{H+}} + 2{{e-}}
|{{eqm}}
| {{chem|H|3|AsO|3}}(''aq'') + {{H2O}}
| 0.56 
|2
|class="noprint"|
|-
| Au
| {{Chem|[AuI|2|]|-}} + {{e-}}
|{{eqm}}
| Au(''s'') + 2{{Chem|I|-}}
| 0.58 
|1
|class="noprint"|
|-
| Mn
| {{chem|MnO|4|-}} + 2{{H2O}} + 3{{e-}}
|{{eqm}}
| {{chem|MnO|2}}(''s'') + 4{{OH-}}
|  0.595
|3
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| S
| {{chem|S|2|O|3|2-}} + 6{{H+}} + 4{{e-}}
|{{eqm}}
| 2S(''s'') + 3{{H2O}}
| 0.6 
|4
|class="noprint"|
|-
| Mo
| {{chem|link=Molybdic acid|H|2|MoO|4}}(''aq'') + 2{{H+}} + 2{{e-}}
|{{eqm}}
| {{chem|MoO|2}}(''s'') + 2{{H2O}}
| 0.65 
|2
|class="noprint"|
|-
| C
| [[Tập tin:1,4-Benzochinon.svg|70px|link=p-Benzoquinone]] + 2{{H+}} + 2{{e-}}
|{{eqm}}
| [[Tập tin:Hydrochinon2.svg|110px|link=Hydroquinone]]
| 0.6992 
|2
|class="noprint"|<ref name=van/>
|-
| O
| {{chem|O|2}}(''g'') + 2{{H+}} + 2{{e-}}
|{{eqm}}
| {{chem|link=Hydrogen Peroxide|H|2|O|2}}(''aq'')
| 0.7 
|2
|class="noprint"|
|-
| Tl
| {{chem|Tl|3+}} + 3{{e-}} 
|{{eqm}}
| Tl(''s'')
| 0.72 
|3
|class="noprint"|
|-
| Pt
| {{chem|PtCl|6|2-}} + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| {{chem|PtCl|4|2-}} + 2{{chem|Cl|-}}
| 0.726 
|2
|class="noprint"|<ref name=Bar2/>
|-
| Fe
| {{chem|link=Hematite|Fe|2|O|3}}(s) + 6{{H+}} + 2{{e-}}
|{{eqm}}
| 2{{chem|link=Ferrous|Fe|2+}} + 3{{H2O}}
| 0.728
|2
|class="noprint"|<ref name=Pang2007/>{{rp|p.100}}
|-
| Se
| {{chem|link=Selenous acid|H|2|SeO|3}}(''aq'') + 4{{H+}} + 4{{e-}}
|{{eqm}}
| Se(''s'') + 3{{H2O}}
| 0.74 
|4
|class="noprint"|
|-
| Pt
| {{chem|PtCl|4|2-}} + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| Pt(''s'') + 4{{Chem|Cl|-}}
| 0.758 
|2
|class="noprint"|<ref name=Bar2/>
|-
| Fe
| {{chem|Fe|3+}} + {{e-}} 
|{{eqm}}
| {{chem|Fe|2+}}
| 0.77 
|1
|class="noprint"|
|-
| Ag
| {{chem|link=Silver|Ag|+}} + {{e-}} 
|{{eqm}}
| Ag(''s'')
| 0.7996 
|1
|class="noprint"|<ref name=van/>
|-
| Hg
| {{chem|link=Mercury (element)|Hg|2|2+}} + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| 2Hg(''l'')
| 0.8 
|2
|class="noprint"|
|-
| N
| [[Nitrate|{{chem|NO|3|-}}]](''aq'') + 2{{H+}} + {{e-}}
|{{eqm}}
| {{chem|link=Nitrogen dioxide|NO|2}}(''g'') + {{H2O}}
| 0.8 
|1
|class="noprint"|
|-
| Fe
| 2{{chem|link=Ferrate|FeO|4|2-}} + 5{{H2O}} + 6{{e-}}
|{{eqm}}
| {{chem|Fe|2|O|3}}(''s'') + 10{{OH-}}
| 0.81 
|6
|class="noprint"|<ref name=webelements_fe/>
|-
| Au
| {{chem|[AuBr|4|]|-}} + 3{{e-}}
|{{eqm}}
| Au(''s'') + 4{{chem|Br|-}}
| 0.85 
|3
|class="noprint"|
|-
| Hg
| {{chem|Hg|2+}} + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| Hg(''l'')
| 0.85 
|2
|class="noprint"|
|-
| Ir
| {{chem|[IrCl|6|]|2-}} + {{e-}}
|{{eqm}}
| {{chem|[IrCl|6|]|3-}}
| 0.87 
|1
|class="noprint"|<ref name=atkinshriver /> 
|-
| Mn
| {{chem|MnO|4|-}} + {{H+}} + {{e-}} 
|{{eqm}}
| {{chem|HMnO|4|-}}
| 0.9 
|1
|class="noprint"|
|-
| Hg
| 2{{chem|Hg|2+}} + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| {{chem|Hg|2|2+}}
| 0.91 
|2
|class="noprint"|<ref name=Bar/>
|-
| Pd
| {{chem|link=Palladium|Pd|2+}} + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| Pd(''s'')
| 0.915 
|2
|class="noprint"|<ref name=Bar2/>
|-
| Au
| {{chem|[AuCl|4|]|-}} + 3{{e-}}
|{{eqm}}
| Au(''s'') + 4{{chem|Cl|-}}
| 0.93 
|3
|class="noprint"|
|-
| Mn
| {{chem|MnO|2}}(''s'') + 4{{H+}} + {{e-}}
|{{eqm}}
| {{chem|Mn|3+}} + 2{{H2O}}
| 0.95 
|1
|class="noprint"|
|-
| N
| {{chem|link=Nitrate|NO|3|-}}(''aq'') + 4{{H+}} + 3{{e-}}
|{{Eqm}}
| [[Nitrogen monoxide|NO]](''g'') + 2{{H2O}}(''l'')
|0.958
|3
|class="noprint"|<ref name="Atk" />
|-
| Au
| {{Chem|[AuBr|2|]|-}} + {{e-}}
|{{eqm}}
| Au(''s'') + 2{{Chem|Br|-}}
| 0.96 
|1
|class="noprint"|
|-
| Fe
| [[Magnetite|{{chem|Fe|3|O|4}}]](s) + 8{{H+}} + 2{{e-}}
|{{eqm}}
| 3{{chem|link=Ferrous|Fe|2+}} + 4{{H2O}}
| 0.98
|2
|class="noprint"|<ref name=Pang2007/>{{rp|p.100}}
|-
| Xe
| {{chem|[HXeO|6|]|3-}} + 2{{H2O}} + 2{{e-}}
|{{eqm}}
| {{chem|[HXeO|4|]|-}} + 4{{OH-}}
| 0.99 
|2
|class="noprint"|<ref name=webelements_xe>{{Chú thích web |title=compounds information |work=Xenon |publisher=WebElements Periodic Table of the Elements |url=http://www.webelements.com/xenon/compounds.html}}</ref>
|-
| V
| {{chem|[VO|2|]|+}}(''aq'') + 2{{H+}} + {{e-}}
|{{eqm}}
| {{chem|link=Vanadyl ion|[VO]|2+}}(''aq'') + {{H2O}}
| 1
|1
|class="noprint"|<ref name = "Cotton">{{Cotton&Wilkinson6th}}.</ref>
|-
| Te
| {{chem|link=Telluric acid|H|6|TeO|6}}(''aq'') + 2{{H+}} + 2{{e-}}
|{{eqm}}
| {{chem|TeO|2}}(''s'') + 4{{H2O}}
| 1.02
|2
|class="noprint"|<ref name = "Cotton">{{Cotton&Wilkinson6th}}.</ref>
|-
| Br
| {{chem|link=Bromine|Br|2}}(''l'') + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| 2{{Chem|Br|-}}
| 1.066 
|2
|class="noprint"|<ref name=van/>
|-
| Br
| {{chem|link=Bromine|Br|2}}(''aq'') + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| 2{{chem|Br|-}}
| 1.0873 
|2
|class="noprint"|<ref name=van/>
|-
| Ru
| {{chem|RuO|2}} + 4{{H+}} + 2{{e-}}
|{{eqm}}
| {{chem|Ru|2+}}(''aq'') + 2{{H2O}}
| 1.120
|2
|class="noprint"|<ref name=Greenwood1077 />
|-
|Cu
| {{Chem|Cu|2+}} + 2{{Chem|CN|-}} + {{E-}}
|{{Eqm}}
| {{Chem|Cu(CN)|2|-}}
| 1.12
|1
|class="noprint"|<ref name="Bar" />
|-
| I
| {{chem|IO|3|-}} + 5{{H+}} + 4{{e-}}
|{{eqm}}
| HIO(''aq'') + 2{{H2O}}
| 1.13 
|4
|class="noprint"|
|-
| Au
| {{Chem|[AuCl|2|]|-}} + {{e-}}
|{{eqm}}
| Au(''s'') + 2{{Chem|Cl|-}}
| 1.15 
|1
|class="noprint"|
|-
| Se
| {{chem|HSeO|4|−}} + 3{{H+}} + 2{{e-}}
|{{eqm}}
| {{chem|H|2|SeO|3}}(''aq'') + {{H2O}}
| 1.15 
|2
|class="noprint"|
|-
| Ag
| {{chem|link=Silver oxide|Ag|2|O}}(''s'') + 2{{H+}} + 2{{e-}}
|{{eqm}}
| 2Ag(''s'') + {{H2O}}
| 1.17 
|2
|class="noprint"|
|-
| Cl
| {{chem|ClO|3|-}} + 2{{H+}} + {{e-}}
|{{eqm}}
| {{chem|link=Chlorine dioxide|ClO|2}}(''g'') + {{H2O}}
| 1.18 
|1
|class="noprint"|
|-
| Xe
| {{chem|[HXeO|6|]|3-}} + 5{{H2O}} + 8{{e-}}
|{{eqm}}
| Xe(''g'') + 11{{OH-}}
| 1.18 
|8
|class="noprint"|<ref name=webelements_xe/>
|-
| Pt
| {{chem|link=Platinum|Pt|2+}} + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| Pt(''s'')
| 1.188 
|2
|class="noprint"|<ref name=Bar2/>
|-
| Cl
| {{chem|ClO|2}}(''g'') + {{H+}} + {{e-}} 
|{{eqm}}
| {{chem|HClO|2}}(''aq'')
| 1.19 
|1
|class="noprint"|
|-
| I
| 2{{chem|IO|3|−}} + 12{{H+}} + 10{{e-}}
|{{eqm}}
| {{chem|link=Iodine|I|2}}(''s'') + 6{{H2O}}
| 1.2 
|10
|class="noprint"|
|-
| Cl
| {{chem|ClO|4|−}} + 2{{H+}} + 2{{e-}}
|{{eqm}}
| {{chem|ClO|3|−}} + {{H2O}}
| 1.2 
|2
|class="noprint"|
|-
| Mn
| {{chem|link=Manganese dioxide|MnO|2}}(''s'') + 4{{H+}} + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| {{chem|Mn|2+}} + 2{{H2O}}
| 1.224 
|2
|class="noprint"|<ref name=van/>
|-
| O
| '''{{chem|O|2}}(''g'') + 4{{H+}} + 4{{e-}}'''
|{{eqm}}
| '''2{{H2O}}'''
| 1.229 
|4
|class="noprint"|<ref name=Atk/>
|-
| Ru
| {{chem|[Ru(bipy)|3|]|3+}} + {{e-}}
|{{eqm}}
| {{chem|link=Tris(bipyridine)ruthenium(II) chloride|[Ru(bipy)|3|]|2+}}
| 1.24
|1
|class="noprint"|<ref name="CRC" />
|-
| Xe
| {{chem|[HXeO|4|]|-}} + 3{{H2O}} + 6{{e-}}
|{{eqm}}
| Xe(''g'') + 7{{OH-}}
| 1.24 
|6
|class="noprint"|<ref name=webelements_xe/>
|-
| Tl
| {{chem|Tl|3+}} + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| {{Chem|Tl|+}}
| 1.25 
|2
|class="noprint"|
|-
| Cr
| {{chem|Cr|2|O|7|2−}} + 14{{H+}} + 6{{e-}}
|{{eqm}}
| 2{{chem|Cr|3+}} + 7{{H2O}}
| 1.33 
|6
|class="noprint"|
|-
| Cl
| {{chem|link=Chlorine|Cl|2}}(''g'') + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| 2{{Chem|Cl|-}}
| 1.36 
|2
|class="noprint"|<ref name=Atk/>
|-
| Ru
| {{chem|RuO|4|-}}(''aq'') + 8{{H+}} + 5{{e-}}
|{{eqm}}
| {{chem|Ru|2+}}(''aq'') + 4{{H2O}}
| 1.368
|5
|class="noprint"|<ref name=Greenwood1077 />
|-
| Ru
| {{chem|link=Ruthenium tetroxide|RuO|4}} + 4{{H+}} + 4{{e-}}
|{{eqm}}
| {{chem|link=Ruthenium dioxide|RuO|2}} + 2{{H2O}}
| 1.387
|4
|class="noprint"|<ref name=Greenwood1077 />
|-
| Co
| {{chem|CoO|2}}(''s'') + 4{{H+}} + {{e-}}
|{{eqm}}
| {{chem|Co|3+}} + 2{{H2O}}
| 1.42 
|1
|class="noprint"|
|-
| N
| 2[[Hydroxylamine|{{chem|NH|3|OH|+}}]] + {{H+}} + 2{{e-}}
|{{eqm}}
| [[Hydrazine|{{chem|N|2|H|5|+}}]] + 2{{H2O}}
| 1.42 
|2
|class="noprint"|<ref name=Gre/>
|-
| I
| 2[[Hypoiodous acid|HIO]](''aq'') + 2{{H+}} + 2{{e-}}
|{{eqm}}
| {{chem|I|2}}(''s'') + 2{{H2O}}
| 1.44 
|2
|class="noprint"|
|-
| Br
| {{chem|BrO|3|−}} + 5{{H+}} + 4{{e-}}
|{{eqm}}
| HBrO(''aq'') + 2{{H2O}}
| 1.45 
|4
|class="noprint"|
|-
| Pb
| {{chem|link=Lead dioxide|β-PbO|2}}(''s'') + 4{{H+}} + 2{{e-}}
|{{eqm}}
| {{chem|Pb|2+}} + 2{{H2O}}
| 1.46 
|2
|class="noprint"|<ref name=Bar/>
|-
| Pb
| {{chem|link=Lead dioxide|α-PbO|2}}(''s'') + 4{{H+}} + 2{{e-}}
|{{eqm}}
| {{chem|Pb|2+}} + 2{{H2O}}
| 1.468 
|2
|class="noprint"|<ref name=Bar/>
|-
| Br
| 2{{chem|BrO|3|−}} + 12{{H+}} + 10{{e-}}
|{{eqm}}
| {{chem|Br|2}}(''l'') + 6{{H2O}}
| 1.48 
|10
|class="noprint"|
|-
| Cl
| 2{{chem|ClO|3|−}} + 12{{H+}} + 10{{e-}}
|{{eqm}}
| {{chem|Cl|2}}(''g'') + 6{{H2O}}
| 1.49 
|10
|class="noprint"|
|-
| Cl
| [[Hypochlorous acid|HClO]](''aq'') + {{H+}} + 2{{e-}}
|{{eqm}}
| {{chem|Cl|-}}(''aq'') + {{H2O}}
| 1.49
|2
|class="noprint"|<ref name=CRC/>
|-
| Mn
| {{chem|MnO|4|-}} + 8{{H+}} + 5{{e-}}
|{{eqm}}
| {{chem|Mn|2+}} + 4{{H2O}}
| 1.51 
|5
|class="noprint"|
|-
| O
| {{chem|HO|2|•}} + {{H+}} + {{e-}}
|{{eqm}}
| {{chem|link=Hydrogen peroxide|H|2|O|2}}(''aq'')
| 1.51 
|1
|class="noprint"|
|-
| Au
| {{chem|Au|3+}} + 3{{e-}} 
|{{eqm}}
| Au(''s'')
| 1.52 
|3
|class="noprint"|
|-
| Ru
| {{chem|RuO|4|2-}}(''aq'') + 8{{H+}} + 4{{e-}}
|{{eqm}}
| {{chem|Ru|2+}}(''aq'') + 4{{H2O}}
| 1.563
|4
|class="noprint"|<ref name=Greenwood1077 />
|-
| Ni
| {{chem|NiO|2}}(''s'') + 2{{H+}} + 2{{e-}}
|{{eqm}}
| {{chem|Ni|2+}} + 2{{OH-}}
| 1.59 
|2
|class="noprint"|
|-
| Ce
| {{chem|Ce|4+}} + {{e-}} 
|{{eqm}}
| {{chem|Ce|3+}}
| 1.61 
|1
|class="noprint"|
|-
| Cl
| 2HClO(''aq'') + 2{{H+}} + 2{{e-}}
|{{eqm}}
| {{chem|Cl|2}}(''g'') + 2{{H2O}}
| 1.63 
|2
|class="noprint"|
|-
| Ag
| {{chem|Ag|2|O|3}}(''s'') + 6{{H+}} + 4{{e-}}
|{{eqm}}
| 2{{chem|Ag|+}} + 3{{H2O}}
| 1.67 
|4
|class="noprint"|
|-
| Cl
| {{chem|link=Chlorous acid|HClO|2}}(''aq'') + 2{{H+}} + 2{{e-}}
|{{eqm}}
| HClO(''aq'') + {{H2O}}
| 1.67 
|2
|class="noprint"|
|-
| Pb
| {{chem|Pb|4+}} + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| {{chem|Pb|2+}}
| 1.69 
|2
|class="noprint"|<ref name=Bar/>
|-
| Mn
| [[permanganate|{{chem|MnO|4|−}}]] + 4{{H+}} + 3{{e-}}
|{{eqm}}
| {{chem|link=Manganese(IV) oxide|MnO|2}}(''s'') + 2{{H2O}}
| 1.7 
|3
|class="noprint"|
|-
| Ag
| AgO(''s'') + 2{{H+}} + {{e-}}
|{{eqm}}
| {{chem|Ag|+}} + {{H2O}}
| 1.77 
|1
|class="noprint"|
|-
| O
| [[Hydrogen peroxide|{{chem|H|2|O|2}}]](''aq'') + 2{{H+}} + 2{{e-}}
|{{eqm}}
| 2{{H2O}}
| 1.78 
|2
|class="noprint"|
|-
| Co
| {{chem|Co|3+}} + {{e-}} 
|{{eqm}}
| {{chem|Co|2+}}
| 1.82 
|1
|class="noprint"|
|-
| Au
| {{chem|Au|+}} + {{e-}} 
|{{eqm}}
| Au(''s'')
| 1.83 
|1
|class="noprint"|<ref name=Bar/>
|-
| Br
| {{chem|BrO|4|−}} + 2{{H+}} + 2{{e-}}
|{{eqm}}
| {{chem|BrO|3|−}} + {{H2O}}
| 1.85 
|2
|class="noprint"|
|-
| Ag
| {{chem|Ag|2+}} + {{e-}} 
|{{eqm}}
| {{chem|Ag|+}}
| 1.98 
|1
|class="noprint"|<ref name=Bar/>
|-
| O
| {{chem|link=Peroxodisulfate|S|2|O|8|2-}} + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| 2[[sulfate|{{chem|SO|4|2-}}]]
| 2.01 
|2
|class="noprint"|<ref name=van/>
|-
| O
| {{chem|link=Ozone|O|3}}(''g'') + 2{{H+}} + 2{{e-}}
|{{eqm}}
| {{chem|O|2}}(''g'') + {{H2O}}
| 2.075 
|2
|class="noprint"|<ref name=Bar2/>
|-
| Mn
| {{chem|HMnO|4|−}} + 3{{H+}} + 2{{e-}}
|{{eqm}}
| {{chem|MnO|2}}(''s'') + 2{{H2O}}
| 2.09 
|2
|class="noprint"|
|-
| Xe
| {{chem|XeO|3}}(''aq'') + 6{{H+}} + 6{{e-}}
|{{eqm}}
| Xe(''g'') + 3{{H2O}}
| 2.12 
|6
|class="noprint"|<ref name=webelements_xe/>
|-
| Xe
| {{chem|H|4|XeO|6}}(''aq'') + 8{{H+}} + 8{{e-}}
|{{eqm}}
| Xe(''g'') + 6{{H2O}}
| 2.18 
|8
|class="noprint"|<ref name=webelements_xe/>
|-
| Fe
| [[Ferrate|{{chem|FeO|4|2−}}]] + 8{{H+}} + 3{{E-}}
|{{eqm}}
| {{chem|Fe|3+}} + 4{{H2O}}
| 2.2 
|3
|class="noprint"|<ref name=wou>{{Chú thích web |first=Arlene |last=Courtney  |title=Oxidation Reduction Chemistry of the Elements |work=Ch 412 Advanced Inorganic Chemistry: Reading Materials |publisher=Western Oregon University |url=https://people.wou.edu/~courtna/ch412/redox.htm}}</ref>
|-
| Xe
| {{chem|XeF|2}}(''aq'') + 2{{H+}} + 2{{e-}}
|{{eqm}}
| Xe(''g'') + 2HF(''aq'')
| 2.32 
|2
|class="noprint"|<ref name=webelements_xe/>
|-
| Xe
| {{chem|H|4|XeO|6}}(''aq'') + 2{{H+}} + 2{{e-}}
|{{eqm}}
| {{chem|XeO|3}}(''aq'') + 3{{H2O}}
| 2.42 
|2
|class="noprint"|<ref name=webelements_xe/>
|-
| F
| {{chem|link=Fluorine|F|2}}(''g'') + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| 2{{Chem|F|-}}
| 2.87 
|2
|class="noprint"|<ref name=atkinshriver>{{Chú thích sách |last= Atkins |first=Peter |title= Inorganic Chemistry |edition=5th |year=2010 |publisher=W. H. Freeman |isbn= 978-1-42-921820-7 |pages=153}}</ref><ref name=Atk/><ref name=Bar/> 
|-
| F
| {{chem|link=Fluorine|F|2}}(''g'') + 2{{H+}} + 2{{e-}}
|{{eqm}}
| 2HF(''aq'')
| 3.05 
|2
|class="noprint"|<ref name=Bar/>
|-
|Tb
|Tb<sup>4+</sup> + ''e<sup>–</sup>''
|⇌
|Tb<sup>3+</sup>
|3.1
|1
|
|-
|Pr
|Pr<sup>4+</sup> + ''e<sup>–</sup>''
|⇌
|Pr<sup>3+</sup>
|3.2
|1
|class="noprint"|<ref>{{Chú thích web|author=Petr Vanysek|title=Electrochemical series|website=depa.fquim.unam.mx |url-status=live|url=http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/TablasdepotencialesREDOX_26700.pdf}}</ref>
|-
| Kr
| {{chem|link=Krypton difluoride|KrF|2}}(''aq'') + 2{{e-}} 
|{{eqm}}
| Kr(''g'') + 2{{Chem|F|-}}(''aq'')
| 3.27 
|2
|class="noprint"|<ref>{{chú thích tạp chí |first1=P.J. |last1=Leszczyński |first2=W. |last2=Grochala |title=Strong Cationic Oxidizers: Thermal Decomposition, Electronic Structure and Magnetism of Their Compounds |journal=Acta Chim. Slov. |volume=60 |issue=3 |pages=455–470 |year=2013 |pmid=24169699 |url=http://acta-arhiv.chem-soc.si/60/60-3-455.pdf}}
</ref>
|}

==Lịch sử==
*Năm 1785 – Máy tạo tĩnh điện của [[Martinus van Marum]] được sử dụng để khử [[thiếc]], [[kẽm]], và [[antimon]] khỏi muối của chúng bằng cách điện phân.<ref>The Supplement (1803 edition) to Encyclopedia Britannica 3rd edition (1797), volume 1, page 225, "Mister Van Marum, by means of his great electrical machine, decomposed the calces of tin, zinc, and antimony, and resolved them into their respective metals and oxygen" and gives as a reference Journal de Physiques, 1785.</ref> 
*Năm 1800 -[[William Nicholson]] và [[Anthony Carlisle]] (xem thêm [[Johann Ritter]]), [[điện phân nước|phân ly nước]] thành [[hydrô]] và [[oxy]].
*Năm 1807 -[[Kali]], [[calci]], [[natri]], [[bari]] và [[magiê]] được [[Humphry Davy]] phát hiện nhờ điện phân.
*Năm 1886 -[[fluor]] được phát hiện bởi [[Henri Moissan]] nhờ điện phân.

== Phản ứng xảy ra ==

=== Điện phân nóng chảy ===
'''''Điện phân chất điện li nóng chảy'''''

'''Ví dụ 1:''' Điện phân NaCl nóng chảy có thể biểu diễn bằng sơ đồ:

Catot (–)  ←  NaCl  →  Anot (+)

Na<sup>+</sup> + 1e → Na &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; 2Cl<sup>-</sup> → Cl<sub>2</sub> + 2e

Phương trình điện phân: 2NaCl → 2Na + Cl<sub>2</sub>

'''Ví dụ 2:''' Điện phân Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> nóng chảy pha thêm criolit (Na<sub>3</sub>AlF<sub>6</sub>) có thể biểu diễn bằng sơ đồ:

Catot (–)  ←  Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>  → Anot (+)

4| Al<sup>3+</sup> + 3e → Al &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp; 3| 2O<sup>2-</sup> → O<sub>2</sub> + 4e

Phương trình điện phân là: 2Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> → 4Al + 3O<sub>2</sub>

=== Điện phân dung dịch ===

==== Tại Cathode ====
- Tại catot xảy ra quá trình khử cation (sau Al): &nbsp;M<sup>n+</sup> + ne → M

- Nếu điện phân dung dịch có các cation K<sup>+</sup>, Na<sup>+</sup>, Ca<sup>2+</sup>, Ba<sup>2+</sup>, Mg<sup>2+</sup>, Al<sup>3+</sup> thì H<sub>2</sub>O sẽ tham gia điện phân theo PT: 2H<sub>2</sub>O + 2e → H<sub>2</sub> + 2OH<sup>-</sup>

- Nếu trong dung&nbsp; dịch có nhiều cation thì cation nào có tính oxy hóa mạnh hơn sẽ bị điện phân trước.

==== Tại Anode ====
Tại anot xảy ra quá trình oxy hóa anion:&nbsp; X<sup>n-</sup> → X + ne &nbsp;

<nowiki>*</nowiki> Gốc axit không chứa oxi như Cl<sup>-</sup>, S<sup>2-</sup>... hoặc ion OH- của bazơ kiềm hoặc nước thì tham gia điện phân.

Thứ tự anion bị oxy hóa: S<sup>2–</sup> > I<sup>–</sup> > Br<sup>–</sup> > Cl<sup>–</sup> > RCOO<sup>–</sup> > OH<sup>–</sup> > H<sub>2</sub>O

Gốc axit có chứa oxi NO<sub>3</sub><sup>–</sup>, SO<sub>4</sub><sup>2–</sup>, PO<sub>4</sub><sup>3–</sup>, CO<sub>3</sub><sup>2–</sup>, ClO<sub>4</sub><sup>–</sup>... thì nước tham gia điện phân: &nbsp;2H<sub>2</sub>O → O<sub>2</sub> + 4H<sup>+</sup> + 4e

===== Nếu Anode không tan: =====
Nếu anode là chất trơ (không tan, như Bạch kim (Pt), [[than chì]] (có thể dùng lõi pin), các anion không chứa oxi sẽ bị oxy hóa ở anode, khi không còn anion không chứa oxi, nước sẽ bị oxy hóa, khi hết nước, quá trình điện phân sẽ ngừng.

===== Nếu Anode tan: =====
Nếu anode không trơ thì anode sẽ bị tan và có thể phản ứng với dung dịch điện phân.

===== Nếu không có vách ngăn giữa hai cực: =====
Thường thì bình điện phân có vách ngăn xốp ngăn thành hai phần, một phần chứa cathode, một phần chứa anode, nhưng nếu bỏ vách ngăn này, các chất tạo thành do điện phân sẽ phản ứng với dung dịch.

====== Ví dụ: ======
Điện phân dung dịch NaCl không có vách ngăn, ta được nước Javel do Cl<sub>2</sub> sinh ra phản ứng với NaOH tạo thành do điện phân:

2NaCl + 2H<sub>2</sub>O đp=> H<sub>2</sub> + NaOH + Cl<sub>2</sub>

2NaOH + Cl<sub>2</sub> = NaCl + NaClO + H<sub>2</sub>O (hỗn hợp này gọi là nước Javel)

==== Ví Dụ phản ứng điện phân ====
'''Ví dụ 1:''' Điện phân NaCl nóng chảy có thể biểu diễn bằng sơ đồ:

Catot (–) &nbsp; &nbsp; ← &nbsp;&nbsp; NaCl &nbsp;&nbsp; → &nbsp;&nbsp; Anot (+)

Na<sup>+</sup> + 1e → Na &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; 2Cl<sup>-</sup> → Cl<sub>2</sub> + 2e

Phương trình điện phân: 2NaCl → 2Na + Cl<sub>2</sub>

'''Ví dụ 2:''' Điện phân Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> nóng chảy pha thêm criolit (Na<sub>3</sub>AlF<sub>6</sub>) có thể biểu diễn bằng sơ đồ:

Catot (–) &nbsp; &nbsp;&nbsp; ← &nbsp; &nbsp; &nbsp;Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> &nbsp;&nbsp; →&nbsp; Anot (+)

4| Al<sup>3+</sup> + 3e → Al &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp; 3| 2O<sup>2-</sup> → O<sub>2</sub> + 4e

Phương trình điện phân là: 2Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> → 4Al + 3O<sub>2</sub>

'''Ví dụ 3:''' Điện phân dung dịch CuCl<sub>2</sub> với anot trơ có thể biểu diễn bằng sơ đồ:

Catot (–) &nbsp; &nbsp; ← &nbsp; &nbsp; CuCl<sub>2</sub> &nbsp; &nbsp;&nbsp; → &nbsp; &nbsp;&nbsp; Anot (+)

Cu<sup>2+</sup> + 2e → Cu &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;2Cl<sup>-</sup> → Cl<sub>2</sub> + 2e

Phương trình điện phân: CuCl<sub>2</sub> → Cu + Cl<sub>2</sub>

'''Ví dụ 4:''' Điện phân dung dịch NaCl bão hòa với điện cực trơ có màng ngăn có thể biểu diễn bằng sơ đồ:

Catot (–) &nbsp; &nbsp;&nbsp; &nbsp;← &nbsp; &nbsp; NaCl &nbsp; &nbsp; &nbsp; → &nbsp; &nbsp; &nbsp; Anot (+)

H<sub>2</sub>O, Na<sup>+</sup> &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp; &nbsp;(H<sub>2</sub>O) &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp; Cl<sup>-</sup>, H<sub>2</sub>O

2H<sub>2</sub>O + 2e → H<sub>2</sub> + 2OH<sup>-</sup> &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; 2Cl<sup>-</sup> &nbsp;→ Cl<sub>2</sub> + 2e

Phương trình điện phân: 2NaCl + 2H<sub>2</sub>O → 2NaOH + H<sub>2</sub> + Cl<sub>2</sub>

Nếu không có màng ngăn thì: Cl<sub>2</sub> + 2NaOH → NaCl + NaClO + H<sub>2</sub>O

=> phương trình điện phân: NaCl + H<sub>2</sub>O → NaClO + H<sub>2</sub>

'''Ví dụ 5:''' Điện phân dung dịch NiSO<sub>4</sub> với anot trơ có thể biểu diễn bằng sơ đồ:

Catot (–) &nbsp;&nbsp; &nbsp; ← &nbsp; &nbsp;&nbsp; NiSO<sub>4</sub> &nbsp;&nbsp; → &nbsp; &nbsp;Anot (+)

Ni<sup>2+</sup>, H<sub>2</sub>O &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; (H<sub>2</sub>O) &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp; H<sub>2</sub>O, SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> &nbsp;

Ni<sup>2+</sup> + 2e → Ni &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp; 2H<sub>2</sub>O → O<sub>2</sub> + 4H<sup>+</sup> + 4e

Phương trình điện phân là: 2NiSO<sub>4</sub> + 2H<sub>2</sub>O → 2Ni + 2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + O<sub>2</sub>

'''Ví dụ 6:''' Điện phân dung dịch NiSO<sub>4</sub> với anot bằng Cu có thể biểu diễn bằng sơ đồ:

Catot (–) &nbsp; &nbsp; &nbsp; ← &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; NiSO<sub>4</sub> &nbsp; &nbsp;&nbsp; → &nbsp; &nbsp;&nbsp; Cu (+)

Ni<sup>2+</sup>, H<sub>2</sub>O &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;(H<sub>2</sub>O) &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp; H<sub>2</sub>O, SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>

Ni<sup>2+</sup> + 2e → Ni &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; Cu → Cu<sup>2+</sup> + 2e

Phương trình điện phân là: NiSO<sub>4</sub> + Cu → CuSO<sub>4</sub> + Ni

'''Ví dụ 7:''' Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa FeCl<sub>3</sub>, CuCl<sub>2</sub> và HCl với anot trơ có thể biểu diễn bằng sơ đồ:
{| class="wikitable"
|Catot (–) &nbsp;
|← FeCl<sub>3</sub>, CuCl<sub>2</sub>, HCl &nbsp;→
|Anot (+) 
|-
|Fe<sup>3+</sup>, Cu<sup>2+</sup>, H<sup>+</sup>

Fe<sup>3+</sup> + 1e → Fe<sup>2+</sup>

Cu<sup>2+</sup> + 2e → Cu &nbsp; &nbsp;

2H<sup>+</sup> + 2e → H<sub>2</sub>

Fe<sup>2+</sup> + 2e → Fe
|
|2Cl<sup>-</sup> &nbsp;→ Cl<sub>2</sub> + 2e
|}

== Định luật Faraday ==
 {{chính|Định luật điện phân Faraday}}
<br />[[Định luật điện phân Faraday|Định Luật Điện phân Faraday]]:

Khối lượng chất giải phóng ở mỗi điện cực tỉ lệ với điện lượng đi qua dung dịch và đương lượng của chất: &nbsp;<math>m=\frac{A.I.t}{n.F}</math>

''Trong đó'':

+ m: khối lượng chất giải phóng ở điện cực (gam)

+ A: [[khối lượng mol]] nguyên tử của chất thu được ở điện cực

+ n: số electron mà nguyên tử hoặc ion đã cho hoặc nhận

+ I: cường độ dòng điện (A)

+ t: thời gian điện phân (s)

+ F: [[hằng số Faraday]] (F = 1,602.10<sup>−19</sup>.6,022.10<sup>23</sup> ≈ 96500 C.mol<sup>−1</sup>)

Biểu thức liên hệ: &nbsp; &nbsp;<math>n=\frac{I.t}{F}</math>

== Ứng dụng Điện phân ==
- Điều chế kim loại

- Điều chế một số [[phi kim]]: H<sub>2</sub>, O<sub>2</sub>, F<sub>2</sub>, Cl<sub>2</sub>

- Điều chế một số hợp chất: NaOH, [[Javen|nước Giaven]]

- Tinh chế kim loại: Cu, Pb, Zn, Fe, Ag, Au

- [[Mạ điện]]: Cu, Ag, Au, Cr, Ni

== Xem thêm ==
{{commons|Electrolysis}}
*[https://hoahoc247.com/su-dien-phan-a613.html Sự điện phân]
*[[Cathode]]
*[[Anode]]
*[[Điện ly]]

==Tham khảo==
{{tham khảo}}

== Liên kết ngoài ==
*[https://img.toanhoc247.com/dlfile.php?pdf=picture/2015/0929/-i-n-phan-613.pdf&zip=&cat=&file_name=su-dien-phan&article_id=613&article_edit=1514357751&cat_id=63&cat_edit=1475476661 Điện Phân - hoahoc247.com]
*[https://vungoi.vn/lop-12/chi-tiet-ly-thuyet-su-dien-phan-5af3eae91261631175a05dac.html Lý thuyết sự điện phân Hóa 12]
*[http://vietsciences.free.fr/giaokhoa/chemistry/vohongthai/09-dienphan.pdf Giáo trình Điện phân của Võ Hồng Thái]

{{sơ khai}}

[[Thể loại:Quá trình công nghiệp]]
[[Thể loại:Quá trình hóa học]]
[[Thể loại:Điện hóa]]