Nickel(II) amide

Bản mẫu:Thông tin hóa chấtNickel(II) amide là một hợp chất vô cơ có nguồn gốc từ amonia với công thức hóa học Ni(NH₂)₂, tinh thể màu đỏ, phản ứng với nước.

Điều chế

Phản ứng của nickel(II) thiocyanat và kali amide hòa tan trong amonia lỏng sẽ tạo ra kết tủa:

$𝖭𝗂\mathsf{(}𝖲𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }𝖭𝗂\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖲𝖢𝖭$

Tính chất vật lý

Nickel(II) amide tạo thành tinh thể màu đỏ thuộc hệ tinh thể lập phương, nhóm không gian P mBản mẫu:Overline, các hằng số a = 1,0825 nm, Z = 18.

Nó có thể tồn tại dưới dạng hexame Ni₆(NH₂)₁₂.

Nó không tan trong amonia lỏng, nhưng có thể tạo phức.

Tính chất hóa học

• Nó phản ứng với nước:

$𝖭𝗂\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖭𝗂\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\uparrow }$

• Nó bị phân hủy ở Bản mẫu:Convert:

$\mathrm{𝟥}𝖭𝗂\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{120^{o}C}{\to }𝖭{𝗂}_{\mathrm{𝟥}}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\uparrow }$

Ứng dụng

Nó được sử dụng trong quá trình tổng hợp nickel(II) nitride.

Hợp chất khác

Ni(NH₂)₂ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như Ni(NH₂)₂·2NH₃ là tinh thể hình kim màu đỏ.