Quá trình đẳng áp

{{#invoke:Sidebar |collapsible | bodyclass = plainlist | titlestyle = padding-bottom:0.3em;border-bottom:1px solid #aaa; | title = Nhiệt động lực học | imagestyle = display:block;margin:0.3em 0 0.4em; | image = | caption = Động cơ nhiệt Carnot cổ điển | listtitlestyle = background:#ddf;text-align:center; | expanded =

| list1name = các nhánh | list1title = Các nhánh | list1 = Bản mẫu:Flatlist

• Cổ điển
• Thống kê
• Hóa học
• Nhiệt động lực học lượng tử

• Cân bằngBản mẫu:\Không cân bằng

| list2name = định luật | list2title = Nguyên lý | list2 = Bản mẫu:Flatlist

• Không
• Một
• Hai
• Ba

| list3name = hệ | list3title = Hệ thống nhiệt động | list3 =

• Hệ vật lý kín

Bản mẫu:Thanh bên

| list4name = thuộc tính hệ | list4title = Thuộc tính hệ

| list4 =

Note: Biến số liên hợp in italics

Bản mẫu:Thanh bên

| list5name = vật liệu | list5title = Tính năng vật liệu | list5 =

• Property databases

Nhiệt dung riêng	$c=$	$T$ $\partial S$ $N$ $\partial T$
Độ nén	$\beta =-$	$1$ $\partial V$ $V$ $\partial p$
Độ giãn nở nhiệt	$\alpha =$	$1$ $\partial V$ $V$ $\partial T$

| list6name = phương trình | list6title = Phương trình | list6 = Bản mẫu:Flatlist

• Định lý Carnot
• Định lý Clausius
• Fundamental relation
• Phương trình trạng thái khí lý tưởng

• Quan hệ Maxwell
• Onsager reciprocal relations
• Phương trình Bridgman
• Table of thermodynamic equations

| list7name = Thế nhiệt động | list7title = Thế nhiệt động | list7 = Bản mẫu:Flatlist

• Năng lượng tự do
• Entropy tự do

| list8name = lịch sử/văn hóa | list8title = Bản mẫu:Hlist | list8 =

Bản mẫu:Thanh bên

| list9name = nhà khoa học | list9title = Nhà khoa học | list9 = Bản mẫu:Flatlist

• Bernoulli
• Boltzmann
• Carnot
• Clapeyron
• Clausius
• Carathéodory
• Duhem
• Gibbs
• von Helmholtz
• Joule
• Maxwell
• von Mayer
• Onsager
• Rankine
• Smeaton
• Stahl
• Thompson
• Thomson
• Waterston

| below = Sách

}} Quá trình đẳng áp (tiếng Anh: isobaric process) là 1 quá trình nhiệt động lực học trong đó áp suất là 1 hằng số (không đổi theo thời gian). Theo nguyên lý 1 nhiệt động lực học:

$Q=\mathrm{\Delta }U+A$

Theo định luật 1 về nhiệt động lực học, nếu thể tích của khí tăng lên thì công được sinh ra do sự dãn ra (tăng thể tích) của khí, cụ thể như sau:

$A=p.\mathrm{\Delta }V$

Biểu đồ quá trình đẳng áp

Trong chất khi lý tưởng:$pV=nRT\iff p\mathrm{\Delta }V=nR\mathrm{\Delta }T$ trong đó n là số mol khí, R là hằng số khí lý tưởng $R=8.31\frac{J}{mol}K$

nên $\frac{V1}{V2}=\frac{T1}{T2}$

Vậy ta có được biểu thức $A=nR\mathrm{\Delta }T$

Liên hệ giữa nhiệt dung mol đẳng tích và đẳng áp

Dựa vào quá trình đẳng tích, giữa quá trình không có sự truyền nhiệt của các phản ứng hóa học, ta thu được sự liên hệ giữa độ thay đổi nội năng phụ thuộc vào nhiệt độ như sau: $\mathrm{\Delta }U=n{C}_V\mathrm{\Delta }T$ với $C_V$ là nhiệt dung mol khi thể tích không đổi $C_v=\frac{i}{2}R$ Với $i$ là số bậc tự do của phân tử khí
Khi áp suất không đổi, $Q=n{C}_p\mathrm{\Delta }T$ với $C_p$ là nhiệt dung mol khi áp suất không đổi.

Từ định luật 1 nhiệt động lực học ta có:

$Q=n{C}_V\mathrm{\Delta }T+A$

$\iff Q=n{C}_v\mathrm{\Delta }T+nR\mathrm{\Delta }T$

$\iff n{C}_p\mathrm{\Delta }T=n(C_V+R)\mathrm{\Delta }T$

$C_p=C_V+R$